Question

某学生用0.1 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：

A．移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm

E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度

就此实验完成填空：

(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________；

(2)上述B步骤操作的目的是________________________________________；

(3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是___________________________________________________________；

(4)判断到达滴定终点的实验现象是_______________________________；

(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是__________________________________。

Answer 1

解析　(3)若用待测液润洗锥形瓶，则锥形瓶内所取待测液偏多，消耗标准液也将偏多，导致结果偏大。(5)若用含NaOH的KOH溶液滴定盐酸，因为M(NaOH)<M(KOH)，所以配制标准液中c(OH－)偏大，测得盐酸浓度偏小。

答案　(1)B、D、C、E、A、F　(2)洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准溶液稀释产生误差　(3)使测得的未知溶液浓度偏大　(4)溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色　(5)使测得的未知溶液浓度偏小，原因是同质量的NaOH中和的盐酸比KOH中和的盐酸多