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    1．某气态烃1mol跟2mol氯化氢加成，其加成产物又可被6mol氯气完全取代，该烃可能是（　　）
    A．丙烯B．1，3-丁二烯C．丙炔D．2-丁炔

    分析 气态烃1mol跟2mol氯化氢加成，可知含1个碳碳三键或2个碳碳双键，且加成引入2molH，加成产物又可被6mol氯气完全取代，则原不饱和烃中含4molH，以此来解答．

    解答 解：态烃1mol跟2mol氯化氢加成，可知含1个碳碳三键或2个碳碳双键，可排除A选项；
    且加成引入2molH，加成产物又可被6mol氯气完全取代，则原不饱和烃中含4molH，B、D中均有6个H，只有C含碳碳三键、且含4个H，
    故选C．

    点评 本题考查有机反应的计算，为高频考点，把握加成反应、取代反应的物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时，共收集到气体1.12L （标准状况），求：
    （1）反应消耗硝酸的物质的量为0.11mol．
    （2）生成的气体水洗后的体积为448mL（标准状况下）．
    （3）生成的气体和336mL的O2充分混合倒扣在水槽里．能恰好完全转化为HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．其中一种方法是还原沉淀法，该法的工艺流程为：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O．下列有关说法正确的是（　　）
    A．第①步当2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）时，达到了平衡状态
    B．对于上述平衡，加人适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO42-的生成
    C．第②步中，还原 0.1molCr2O72-需要45.6gFeSO4
    D．第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    9．为测定某小苏打的纯度（所含杂质为纯碱），称取13.7g该固体样品，向其中加入100mL稀盐酸，恰好完全反应产生3.36L气体（标准状况）．请计算：
    （1）所用稀盐酸的物质的量浓度．
    （2）该小苏打的纯度．（结果精确至0.1%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S．下列说法正确的是（　　）
    A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
    B．当转移1mol电子时，46 g CuFeS2参加反应
    C．氧化产物是S，还原产物是Cu2+和Fe2+
    D．还原剂是S2-，氧化剂是Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）一个12C原子质量为a g，有一种X原子的质量为b g．设NA为阿伏加德罗常数，则X的相对原子质量可表示为：$\frac{12b}{a}$．
    （2）现有下列物质：①氢氧化钾固体  ②稀硫酸  ③铜片  ④蔗糖（C12H22O11）固体  ⑤熔融的氯化钠．
    用以上物质的序号填空：属于电解质的是①⑤，属于非电解质的是④；所给状态下能够导电的是②③⑤．
    （3）有如下反应（未配平）：BrF3+H2O→Br2+O2+HBrO3+HF，已知生成物中Br2与O2的物质的量之比为1：1．则：
    ①配平后H2O 与HF物质的量之比为5：9；
    ②还原剂为BrF3、H2O；
    ③如有5mol H2O参加反应，则参加氧化还原反应的H2O物质的量为2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：
    （1）A点最大沉淀量为0.78g．
    （2）所用AlCl3溶液的物质的量浓度是0.5mol/L．
    （3）当所得沉淀量为0.39g时，用去NaOH溶液的体积是7.5mL或17.5mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出44.8mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁（　　）
    A．2.8 gB．5.6 gC．11.2 gD．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
    t/s050150250350
    n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
    下列说法不正确的是（　　）
    A．反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0016mol•L-1•s-1
    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol•L-1，则反应的△H＞0
    C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）
    D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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