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    8．下列有关实验的操作、原理和现象的叙述正确的是（　　）
    A．在4mL0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol•L-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色
    B．配制0.1 mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
    C．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值
    D．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用，迅速混合后测出初始温度，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果

    分析 A．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+；
    B．稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，不能直接用容量瓶稀释；
    C．次氯酸钠具有强氧化性，能够漂白pH试纸；
    D．测定中和热，初始温度应该为没有混合前酸、碱溶液的温度．

    解答 解：A．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+，滴加数滴1mol/LNaOH溶液，平衡正向移动，则溶液颜色从橙色变成黄色，故A正确；
    B．配制0.1 mol/L的H2SO4溶液时，应该用量筒稀释量取的浓H2SO4，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故B错误；
    C．次氯酸钠能够漂白pH试纸，应该用pH计测定次氯酸钠溶液的pH，故C错误；
    D．测定中和热的实验中，迅速混合的温度不是初始温度，应该测定酸碱溶液混合前的温度为初始温度，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验基本操作和基本技能为解答的关键，涉及中和热测定、pH试纸的使用、溶液配制等知识，注重高频考点的考查，注意实验的操作性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    选项ABCD
    正极材料ZnCuZnCu
    负极材料CuZnCuZn
    电解质溶液CuCl2CuSO4ZnSO4ZnCl2
    A．AB．BC．CD．D

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    B．氧化物都能溶于水生成相应的酸
    C．单质在加热时都能跟氧气反应
    D．碳和硅的单质常温下化学性质都不活泼

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    A．电离平衡常数：CH3COOH＞HX＞H2CO3
    B．将pH=2的CH3COOH溶液和HX溶液稀释10倍后，水电离出的c （H+）较大的为HX溶液
    C．往10ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液中缓慢滴加10ml 0.1mol/L的HX，混合后的离子浓度大小关系：c （Na+）＞c （HCO3-）＞c （X-）＞c （OH-）＞c （H+）
    D．将浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和HX的混合液用标准氢氧化钠溶液滴定，至中性时，CH3COOH被完全中和

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    3．已知某溶液中存在较多的SO42-、NO3-则溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）
    A．Fe3+、AlO2-、Cl-B．Na+、NH4+、S2-C．H+、Cl-、Fe2+D．Mg2+、Ba2+、Br-

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    13．C12是一种重要的化工原料，氯气含量检测仪是检测Cl2是否泄漏不可或缺的安全性仪器，其工作原理如图所示，下列有关说法错误的是（　　）
    A．Pt电极为正极
    B．电子从Ag电极经外电路流向Pt电极
    C．Ag电极的电极反应式是Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl
    D．当电路中转移2 mol电子时，消耗1 mol Cl2

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    A．苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质
    B．可用蘸浓硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气
    C．除去Fe（OH）3胶体中的NaCl时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，该分离方法称为渗析
    D．用量筒量取10.00mL 1.0mol/L的盐酸于100mL溶量瓶中，加水稀释至刻度，可制得0.1mol/L的盐酸

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