【题目】在容积固定的容器中发生反应：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH<0，各物质的浓度如表所示：
浓度 时间 | c(CO)/ mol·L－1 | c(H2)/ mol·L－1 | c(CH3OH)/ mol·L－1 |
0 | 0.8 | 1.6 | 0 |
2 min | 0.6 | x | 0.2 |
4 min | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
6 min | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
下列说法不正确的是( )
A. 2～4 min内用H2表示的平均反应速率为0.3 mol·L－1·min－1
B. 达到平衡时，CO的转化率为62.5%
C. 反应在第2 min时改变了条件，可能是加入了催化剂
D. 反应在第2 min时改变了条件，可能是增加了H2的浓度
【答案】D
【解析】A、2min～4min内，依表可知CH3OH增加0.3mol·L－1，则H2减少0.6mol·L－1，x=1.2mol·L－1，用氢气表示的速率=0.6mol·L－1/2min=0.3mol/（L·min），故A正确；B、由表中数据，达平衡时，一氧化碳转化的浓度为0.5mol·L－1，CO的转化率=0.5mol·L－1/0.8mol·L－1×100%=62.5%，故B正确；C、由表中数据，2min时浓度变化为0.2mol·L－1，2min到4min一氧化碳浓度变化为0.3mol·L－1，说明反应速率增大，可能是加入了催化剂，故C正确；D、由表中数据，x=1.2，4分钟时，达到平衡是浓度为0.6，要增加氢气浓度达到新平衡状态，氢气浓度需大于1.2；故D错误；故选D．
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】①甲烷、②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸、
⑨葡萄糖，它们都是常见的重要化工原料。
（1）上述物质中，氢元素的质量分数最大的是________（填分子式）；
（2）分别写出⑦、⑧中所含官能团的名称__________、___________，
二者发生酯化反应的化学方程式______________________________________，
如果用4.6 g乙醇和9.0 g乙酸充分反应制得乙酸乙酯5.28 g，则本实验的产率是：__________（产率指的是目标生成物的实际产量与理论产量的比值）。
（3）上述物质中，能发生加成反应的烃类物质有：_______________（填序号）。
（4）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是____（填序号）。
a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br
（5）聚氯乙烯，简称PVC，这种材料如果用于食品包装，它对人体的安全性有一定的影响，写出生产聚氯乙烯的化学方程式：__________________________
（6）苯、甲苯、二甲苯是用途广泛的有机溶剂。二甲苯的结构有______种，其中一种被称为“PX”，它的一氯代物只有两种，则“PX”的结构简式是______________。
（7）写出乙醇催化氧化反应的化学方程式 _________________________。
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【题目】下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的KI溶液、足量的CuSO4溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加32 g。据此回答问题：
(1) 电源的N端为_________极；
(2) 电极b上发生的电极反应为____________________________________________；
(3) 电极f上生成的气体在标准状况下的体积_________________________________；
(4) 电解开始时，在甲烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是______________；
(5) 电解前后溶液的pH变化情况，（填增大、减小或不变）甲溶液___________；乙溶液_____________。
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【题目】Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现血红色，写出相关反应的离子方程式： _______________________________________。
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【题目】干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是 ( )
A. 化学键，化学键 B. 化学键，分子间作用力
C. 分子间作用力，化学键 D. 分子间作用力，分子间作用力
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【题目】硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列实验问题。
Ⅰ.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：
(1)某次实验大约需要1mol/L硫酸溶液435ml。同学们发现实验室内没有450ml的容量瓶，某同学提议用1个200ml容量瓶和1个250ml容量瓶来配制，你认为该提议_________(填“合理”、“不合理”)。
(2)实验中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250ml。则需量取密度为1.84g/ml、98%的浓硫酸________ml。
Ⅱ.蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：
注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。
(1)图中盛装浓硫酸的仪器名称为________________。
(2)实验开始后先关闭活塞K，硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是SO2，①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有_____________、_____________和_____________(填SO2表现出的性质)。
(3)打开活塞K，a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在④号位置的滤纸滴加______________溶液，该试剂的作用是_________________________________________。
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【题目】某化学兴趣小组同学拟用如下装置制备纯净干燥的CO2，并与Na2O2样品反应（杂质不反应），通过测定量气管中氧气体积,计算出样品纯度（即质量分数）。
（1）A中装稀盐酸的仪器的名称是______________，B中的试剂a最好选用___________，E装置的作用____________________________。
（2）D装置中的现象为________________________；恢复到原温度后，读取F装置量气管刻度前必要的操作是___________________________________________________________。
（3）若无C装置，你认为对实验结果有何影响___________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）若取2.0gNa2O2样品充分反应后，F中收集到224mL氧气（折算成标准状况，不考虑氧气在水中的溶解），则样品纯度为____________。
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