Question

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

1. A.
   物质的量浓度为0.5mol/LMgCl₂溶液，含有氯离子数为N_A
2. B.
   25℃、1.01×10⁵Pa时，22gCO₂中含有1.5N_A个原子
3. C.
   46gNO₂与N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A
4. D.
   将98gH₂SO₄溶解于500mL水中，所得溶液中H⁺的物质的量浓度为4mol/L

Answer 1

BC
分析：A、未明确溶液体积；
B、根据质量、摩尔质量、分子数、一个分子含有的原子数、阿伏伽德罗常数之间的关系式计算判断；
C、采用归一法进行计算；
D、根据物质的量浓度公式判断．
解答：A、0.5mol/LMgCl₂溶液，未明确溶液体积，无法确定氯离子数，故A错误；
B、只要物质确定，其摩尔质量为定值，与条件无关，22gCO₂中含有原子数为N=×3×N_Amol^-1=1.5N_A，故B正确；
C、混合气体存在一个可逆反应的平衡状态2NO₂?N₂O₄．但是，NO₂与N₂O₄的氮质量分数相同ω（N）=，N原子和O原子个数之比都是1：2，反应前后的原子个数没有改变，因此，可以把46gNO₂与N₂O₄混合气体看作纯粹的NO₂或者纯粹的N₂O₄，以看成是46gNO₂计算，则原子数为N=×3×N_Amol^-1=3N_A，故C正确；
D、将98gH₂SO₄溶解于500mL水中，溶剂水的体积是500mL，溶液的体积不是500mL，故D错误；
故选BC．
点评：注意：
1、C=，V指溶液体积非溶剂体积；
2、NO₂与N₂O₄的氮质量分数相同，所以可采用归一法求解．