(8·Ö)ijѧÉúΪÁË̽¾¿Ð¿ÓëÑÎËá·´Ó¦¹ý³ÌÖеÄËÙÂʱ仯£¬ËûÔÚ100 mLÏ¡ÑÎËáÖмÓÈë×ãÁ¿µÄп·Û£¬ÓÃÅÅË®¼¯Æø·¨ÊÕ¼¯·´Ó¦·Å³öµÄÇâÆø£¬ÊµÑé¼Ç¼ÈçÏÂ(ÀÛ¼ÆÖµ£¬ÇÒÆøÌåÌå»ýΪ±ê¿öÌå»ý)£º

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1
2
3
4
5
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310
(1)ÄÄһʱ¼ä¶Î(Ö¸0¡«1¡¢1¡«2¡¢2¡«3¡¢3¡«4¡¢4¡«5 min)·´Ó¦ËÙÂÊ×î´ó_____               ______£¬
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¢Ù2-3min ·´Ó¦·ÅÈÈ£¬Î¶ÈÉý¸ß£¬·´Ó¦ËÙÂʼӿì
¢Ú0.1mol/(L¡¤min)     ¢ÛAB

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£¨2£©ÔÚ2¡«3·ÖÖÓʱ¼ä¶ÎÄÚ£¬n(H2)= 0.112L/22.4L/moL=0.005mol£¬ÔòÏûºÄÑÎËáµÄÎïÖʵÄÁ¿=2n(H2)£¬Ôò¦Ô£¨HCl£©=0.1mol/(L¡¤min)¡£
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100mL 6 mol / L H2SO4¸ú¹ýÁ¿Ð¿·Û·´Ó¦£¬ÔÚÒ»¶¨Î¶ÈÏ£¬ÎªÁ˼õ»º·´Ó¦½øÐеÄËÙÂÊ£¬µ«ÓÖ²»Ó°ÏìÉú³ÉÇâÆøµÄ×ÜÁ¿£¬¿ÉÏò·´Ó¦ÎïÖмÓÈëÊÊÁ¿µÄ            

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CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
£¨1£©Ð´³ö¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£Êý±í´ïʽ£ºK£½                 £»ÒÑÖª£ºK(300¡æ)£¾K(350¡æ)£¬Ôò¸Ã·´Ó¦ÊÇ_______·´Ó¦¡££¨Ìî¡°ÎüÈÈ¡±»ò¡°·ÅÈÈ¡±£©
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Cµ¥Î»Ê±¼äÄÚÉú³É3mol H¡ªH¼ü£¬Í¬Ê±Éú³É2 mol C=O¼ü   
D£®»ìºÏÆøÌåÖÐ c (H2) : c (CH3OH) = 3:1
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AÉý¸ßζȠ         B¼ÓÈë´ß»¯¼Á      C½«H2O(g)´ÓÌåϵÖзÖÀë           
D³äÈëHe(g)£¬Ê¹Ìåϵ×ÜѹǿÔö´ó          E£®ÔÙ³äÈë1molCO2ºÍ3molH2
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·´Ó¦¢ñ£º2NH3(l)£«H2O(l)£«CO2(g)  (NH4)2CO3(aq)            ¦¤H1
·´Ó¦¢ò£ºNH3(l)£«H2O(l)£«CO2(g) NH4HCO3(aq)               ¦¤H2
·´Ó¦¢ó£º(NH4)2CO3(aq)£«H2O(l)£«CO2(g) 2NH4HCO3(aq)    ¦¤H3
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(1)¦¤H3Ó릤H1¡¢¦¤H2Ö®¼äµÄ¹ØϵÊÇ£º¦¤H3£½            ¡£
(2) ·´Ó¦¢óµÄ»¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý±í´ïʽΪ                      ¡£
(3)ΪÑо¿Î¶ȶÔ(NH4)2CO3²¶»ñCO2ЧÂʵÄÓ°Ï죬ÔÚijζÈT1Ï£¬½«Ò»¶¨Á¿µÄ(NH4)2CO3ÈÜÒºÖÃÓÚÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬²¢³äÈëÒ»¶¨Á¿µÄCO2ÆøÌå(ÓõªÆø×÷ΪϡÊͼÁ)£¬ÔÚtʱ¿Ì£¬²âµÃÈÝÆ÷ÖÐCO2ÆøÌåµÄŨ¶È¡£È»ºó·Ö±ðÔÚζÈΪT2¡¢T3¡¢T4¡¢T5Ï£¬±£³ÖÆäËû³õʼʵÑéÌõ¼þ²»±ä£¬Öظ´ÉÏÊöʵÑ飬¾­¹ýÏàͬʱ¼ä²âµÃCO2ÆøÌåŨ¶È£¬µÃµ½Ç÷ÊÆͼ(¼ûͼ1)¡£Ôò£º
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(5)ÏÂÁÐÎïÖÊÖÐÒ²¿ÉÒÔ×÷ΪCO2²¶»ñ¼ÁµÄÊÇ       ¡£

A£®NH4Cl B£®Na2CO3 C£®HOCH2CH2OH D£®HOCH2CH2NH2

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A. P3£¾P2£¬T3£¾T2        B. P1£¾P3£¬T1£¾T3     C. P2£¾P4£¬T4£¾T2        D. P1£¾P4£¬T2£¾T3
¢ÛÔÚºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷Àï°´Ìå»ý±ÈΪ1:2³äÈëÒ»Ñõ»¯Ì¼ºÍÇâÆø£¬Ò»¶¨Ìõ¼þÏ·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬¡£µ±¸Ä±ä·´Ó¦µÄijһ¸öÌõ¼þºó£¬ÏÂÁб仯ÄÜ˵Ã÷ƽºâÒ»¶¨ÏòÄæ·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯µÄÊÇ      £»
A. Õý·´Ó¦ËÙÂÊÏÈÔö´óºó¼õС     B. Äæ·´Ó¦ËÙÂÊÏÈÔö´óºó¼õС
C. »¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýKÖµ¼õС       D. ÇâÆøµÄת»¯ÂʼõС
¢Ü ijζÈÏ£¬½«4.0molCOºÍ8.0molH2³äÈëÈÝ»ýΪ2LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâʱ£¬²âµÃ¶þ¼×ÃѵÄÌå»ý·ÖÊýΪ25%£¬Ôò¸ÃζÈÏ·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK£½__________¡£

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2NO£¨g£©+Cl2£¨g£©2ClNO£¨g£©               K2  ?H < 0 £¨II£©
£¨1£©4NO2£¨g£©+2NaCl£¨s£©2NaNO3£¨s£©+2NO£¨g£©+Cl2£¨g£©µÄƽºâ³£ÊýK=         £¨ÓÃK1¡¢K2±íʾ£©¡£
£¨2£©ÎªÑо¿²»Í¬Ìõ¼þ¶Ô·´Ó¦£¨II£©µÄÓ°Ï죬ÔÚºãÎÂÌõ¼þÏ£¬Ïò2LºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖмÓÈë0.2mol NOºÍ0.1mol Cl2£¬10minʱ·´Ó¦£¨II£©´ïµ½Æ½ºâ¡£²âµÃ10minÄÚv£¨ClNO£©=7.5¡Á10-3mol?L-1?min-1£¬Ôòƽºâºón£¨Cl2£©=          mol£¬NOµÄת»¯ÂʧÑ1=       ¡£ÆäËüÌõ¼þ±£³Ö²»±ä£¬·´Ó¦£¨II£©ÔÚºãѹÌõ¼þϽøÐУ¬Æ½ºâʱNOµÄת»¯ÂʧÑ2        §Ñ1£¨Ìî¡°>¡±¡°<¡±»ò¡°=¡±£©£¬Æ½ºâ³£ÊýK2           £¨Ìî¡°Ôö´ó¡±¡°¼õС¡±»ò¡°²»±ä¡±¡£ÈôҪʹK2¼õС£¬¿É²ÉÓõĴëÊ©ÊÇ                             ¡£
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a£®ÏòÈÜÒºAÖмÓÊÊÁ¿Ë®       b£®ÏòÈÜÒºAÖмÓÊÊÁ¿NaOH
c£®ÏòÈÜÒºBÖмÓÊÊÁ¿Ë®       d£®ÏòÈÜÒºBÖмÓÊÊÁ¿NaOH

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¢ÙxµÄÊýֵΪ      £»  ¢ÚAµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊΪ            £» ¢Û5minʱBµÄת»¯ÂÊΪ         ¡£

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£¨1£©½«Ë®ÕôÆøͨ¹ýºìÈȵÄÌ¿¼´¿É²úÉúˮúÆø¡£·´Ó¦Îª£ºC(s)£«H2O(g)  CO(g)£«H2(g) ¦¤H£½£«131.3 kJ¡¤mol£­1Ò»¶¨Î¶ÈÏ£¬ÔÚÒ»¸öÈÝ»ý¿É±äµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬·¢ÉúÉÏÊö·´Ó¦£¬ÏÂÁÐÄÜÅжϸ÷´Ó¦´ïµ½»¯Ñ§Æ½ºâ״̬µÄÊÇ             (Ìî×Öĸ£¬ÏÂͬ)
A£®ÈÝÆ÷ÖеÄѹǿ²»±ä
B£®1 mol H¡ªH¼ü¶ÏÁѵÄͬʱ¶ÏÁÑ2 mol H¡ªO¼ü
C£®vÕý(CO)£½vÄæ(H2O)
D£®c(CO)£½c(H2)
£¨2£©½«²»Í¬Á¿µÄCO(g)ºÍH2O(g)·Ö±ðͨÈëµ½Ìå»ýΪ2 LµÄºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬½øÐз´Ó¦CO(g)£«H2O(g)  CO2(g)£«H2(g)£¬µÃµ½ÈçÏÂÈý×éÊý¾Ý£º

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¢Ù¸Ã·´Ó¦µÄÄ淴ӦΪ       (Ìî¡°Îü¡±»ò¡°·Å¡±)ÈÈ·´Ó¦¡£
¢ÚÈôʵÑé3Òª´ïµ½ÓëʵÑé2ÏàͬµÄƽºâ״̬(¼´¸÷ÎïÖʵÄÖÊÁ¿·ÖÊý·Ö±ðÏàµÈ)£¬ÇÒt<3 min£¬Ôòa¡¢bÓ¦Âú×ãµÄ¹ØϵÊÇ                                       (Óú¬a¡¢bµÄÊýѧʽ±íʾ)¡£
(3)Ä¿Ç°¹¤ÒµÉÏÓÐÒ»ÖÖ·½·¨ÊÇÓÃCO2À´Éú²ú¼×´¼¡£Ò»¶¨Ìõ¼þÏ·¢Éú·´Ó¦£ºCO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)£¬Èçͼ±íʾ¸Ã·´Ó¦½øÐйý³ÌÖÐÄÜÁ¿(µ¥Î»ÎªkJ¡¤mol£­1)µÄ±ä»¯¡£ÔÚÌå»ýΪ1 LµÄºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬³äÈë1 mol CO2ºÍ3 mol H2£¬ ÏÂÁдëÊ©ÖÐÄÜʹ c(CH3OH)Ôö´óµÄÊÇ                   

A£®Éý¸ßζÈ
B£®³äÈëN2(g)£¬Ê¹ÌåϵѹǿÔö´ó
C£®½«H2O(g)´ÓÌåϵÖзÖÀë³öÀ´
D£®ÔÙ³äÈë0.5 mol CO2ºÍ1.5 mol H2

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