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    19．六氯丙烷（C3H2Cl6的同分异构体有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

    分析 采用换元法，将氯原子代替氢原子，氢原子代替氯原子，二氯代物的同分异构体数目=六氯代物的同分异构体数目来解答．

    解答 解：丙烷的二氯代物的异构体为：CHCl2CH2CH3，CH3CCl2CH3，CH2ClCHClCH3，CH2ClCH2CH2Cl，丙烷有8个H原子，其中2个H原子被氯原子取代形成丙烷的二氯代物，六氯代物可以看作C3Cl8中的8个氯原子，其中2个氯原子被2个氢原子代替形成，两者是等效的，二氯代物有4种同分异构体，可得到六氯代物也有4种同分异构体．
    故选C．

    点评 本题主要考查了同分异构体的确定，注意解决此类问题的规律：设烃的分子式为CxHy，如果它的m氯代物与n氯代物的同分异构体数目相等，则m+n=y，反之，如果m+n=y，也可知道其同分异构体数目相等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．某化学兴趣小组学生做浓硫酸性质的有关实验：
    ①在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上；
    ②在一小条蘸有品红试液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中；
    ③塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花；
    ④加热试管，观察现象．试回答下列问题：
    （1）写出试管中发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为滤纸褪色，待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红试液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为滤纸重新变红．
    （3）蘸有Na2CO3溶液棉花团作用是吸收多余SO2气体，防止污染空气．
    （4）硫酸型酸雨的形成过程可用下列反应中的AB来表示（选填编号）．
    A.2SO2+O2$\stackrel{催化剂}{?}$2SO3  B．SO3+H2O═H2SO4  C．SO2+H2O2═H2SO4
    （5）浓硫酸有许多重要性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中，不能显示的性质是A（选填编号）．
    A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．
    （1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）D，其中每个碳原子与4碳原子最接近且距离相等．金刚石属于原子晶体．
    （2）其中代表石墨的是E，其中每个正六边形占有碳原子数平均为2个．

    （3）其中代表NaCl的是A，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有12个．
    （4）代表CsCl的是C，它属于离子晶体，每个Cs+与8个Cl-紧邻．
    （5）代表干冰的是B，它属于分子晶体，每个CO2分子与12个CO2分子紧邻．
    （6）若说“离子晶体只有离子键，分子晶体中没有化学键”，是否正确？简述理由．
    （7）NaCl晶体、HCl晶体、干冰、金刚石熔点由高而低的顺序是金刚石＞NaCl＞干冰＞HCl晶体；其中在熔融为液态时能导电的电解质是NaCl晶体，液态不导电但为电解质的是HCl晶体．在水溶液中能导电的非电解质是干冰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知：25℃时，Mg（OH）2的Ksp=5.61×10-12，MgF2的Ksp=7.42×10-11，下列判断正确的是（　　）
    A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
    B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
    C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL 0.01mol/L的氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
    D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列图示与对应的叙述相符的是 （　　）
    A．
    表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情兄下反应过程中的能量变化
    B．
    表示常温下，0.1 OOOmoi/LNaOH 溶液液滴定 20.00mL、0.0100/LHCl 溶液 所得到的滴定曲线
    C．
    表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c＞a＞b
    D．
    表示反应4CO+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g），在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体识分数变化情况，由图可知NO2的转化率 c＞b＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．若原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）
    A．Z的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
    B．原子半径大小顺序是X＞Y＞Z
    C．Y的单质比Z的单质更易与氢气反应
    D．Z的单质与Fe反应形成的化合物中，铁元素显+3价

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸混合加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．为此他们设计了如图装置验证所产生的气体．
    （1）写出下列几种装置的作用：B防止倒吸，C验证有SO2生成，同时除去SO2，G防止空气中的H2O进入F．
    （2）证明有SO2生成的现象是酸性高锰酸钾溶液颜色变浅．
    （3）可以证明气体A装置生成气体中含有H2的实验现象是E中：黑色（CuO）变成红色（Cu），F中：白色粉末变成蓝色．如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有H2？不能（填“能”或“不能”），原因是混合气体中可能有H2O，会干扰H2的检验．
    （4）反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，检验其中的Fe2+的方法是取少量A溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，若红色褪去，则证明有Fe2+；检验其中Fe3+的方法是取少量A溶液，滴加KI和淀粉溶液，若溶液变为蓝色，则证明有Fe3+．

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