Question

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出55kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-880 kJ/mol

．
（2）2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H₁=-702kJ/mol
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）△H₂=-182kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H₃=

+260 kJ/mol

．
（3）已知 2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1．请回答下列问题：
①图中A、C分别表示

反应物能量

、

生成物能量

，
②E的大小对该反应的反应热有无影响？

无

．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？

降低

，理由是

因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低

③图中△H=

-198

kJ?mol^-1．

Answer 1

分析：（1）根据甲烷燃烧时的用量和放出的热量之间的关系、燃烧时生成物水的状态进行回答；
（2由已知的两个反应，利用盖斯定律可知，

②-①

2

得到ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s），以此来解答；
（3）①A、C分别表示反应物总能量的生成物总能量，E为活化能，；
②活化能的大小与反应热无关，加催化剂 会使活化能E降低
③已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1，根据方程中2mol SO₂（g）可知△H=-198kJ?mol^-1．

解答：解：（1）：1g甲烷燃烧生成CO₂和液态水时放热55kJ，则16g甲烷即1mol燃烧放的热量为880kJ，热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-880 kJ/mol，
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-880 kJ/mol；
（2）由①2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H₁=-702.2kJ/mol，
②2Hg（s）+O₂（g）=2Hg O（s）△H₂=-181.4kJ/mol，
根据盖斯定律可知，

②-①

2

得到ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s），则△H₃=

-181.4kJ/mol-(-702.2JkJ/mol)

2

=+260.4kJ/mol，故答案为：+260 kJ/mol；
（3）①A、C分别表示反应物总能量的生成物总能量，E为活化能，故答案为：反应物能量、生成物能量；
②活化能的大小与反应热无关，加催化剂会使活化能E降低，故答案为：无、降低、因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低；
③已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1，根据方程中2mol SO₂（g）可知△H=-198kJ?mol^-1，故答案为：-198．

点评：本题主要考查学生热化学方程式的书写方法及系数的含义，盖斯定律的应用，注意焓变的正负和单位问题，该题型是考试的热点．