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(12分)回收再利用锗产品加工废料,是生产GeO2的重要途径,其流程如下图。

(1)Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+,写出该反应的离子方程式:                   
                       ▲              
(2)蒸馏可获得沸点较低的GeCl4,在此过程中加入浓盐酸的原因是:                  
                      ▲              
(3)GeCl4水解生成GeO2·nH2O,此过程用化学方程式可表示为:           ▲        。温度对GeCl4的水解率产生的影响如右图所示。为控制最佳的反应温度,实验时可采取的措施为    ▲    。(填字母)

A.用冰水混合物     B.49℃水浴          C.用冰盐水
(4)根据下表1 中不同pH下二氧化锗的溶解率,结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则,分析GeO2溶解率随pH 变化的原因          ▲          ,用离子方程式表示pH>8时GeO2溶解率增大可能发生的反应                ▲                  
表1  不同pH下二氧化锗的溶解率

pH
4
5
6
7
8
9
溶解率/%
47.60
32.53
11.19
5.27
1.96
8.85

(1)Ge2++H2O2+2H+=Ge4++2H2O (2)抑制GeCl4水解
(3)GeCl4+ (2+n) H2O = GeO2·nH2O+ 4HC1     C
(4)二氧化锗具有两性,  GeO2+2OH­=GeO+H2O

解析(1)根据氧化还原反应的本质:锗的失去电子,化合价上升;则氧得到电子,化合价下降生成水。再根据化学反应前后原子守恒,可配平化学反应:Ge2++H2O2+2H+=Ge4++2H2O
(2)-(3):由于GeCl4强酸弱碱盐,在加热的很容更易发生水解反应,即,当加入浓盐酸可以抑制反应向右进行,即抑制水解。温度越低越不利于水解反应,冰盐水可以降低冰的凝固点,使温度更低。所以选C。
(4)锗的对角是铝,氧化铝是两性金属氧化物,既可以与酸反应,又可以与碱反应。所以氧化锗是两性氧化物,既可以与酸反应,又可以与碱反应,且酸碱性越强反应越剧烈。当pH>8时,生成偏锗酸盐和水,即GeO2+2OH­=GeO32-+H2O。

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?扬州三模)回收再利用锗产品加工废料,是生产GeO2的重要途径,其流程如下图.

(1)Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+,写出该反应的离子方程式
Ge2++H2O2+2H+=Ge4++2H2O
Ge2++H2O2+2H+=Ge4++2H2O

(2)蒸馏可获得沸点较低的GeCl4,在此过程中加入浓盐酸的原因是
抑制GeCl4水解
抑制GeCl4水解
.实验室蒸馏操作时常用的玻璃仪器有:酒精灯、蒸馏烧瓶、
温度计
温度计
冷凝管
冷凝管
、接收管、锥形瓶等.
(3)GeCl4水解生成GeO2?nH2O,此过程用化学方程式可表示为
GeCl4+(2+n)H2O=GeO2?nH2O+4HC1
GeCl4+(2+n)H2O=GeO2?nH2O+4HC1
.温度对GeCl4的水解率产生的影响如图1所示,其原因是
该水解反应是一个放热反应
该水解反应是一个放热反应
.为控制最佳的反应温度,实验时可采取的措施为
C
C

A.用冰水混合物     B.49℃水浴
C.用冰盐水
(4)结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则,
分析GeO2溶解率随pH 变化的原因
二氧化锗具有两性
二氧化锗具有两性
,用离子方程式表示pH>8时GeO2溶解率增大可能发生的反应
GeO2+2OH-=GeO32-+H2O
GeO2+2OH-=GeO32-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

(12分)回收再利用锗产品加工废料,是生产GeO2的重要途径,其流程如下图。

(1)Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+,写出该反应的离子方程式:                   

                      ▲              

(2)蒸馏可获得沸点较低的GeCl4,在此过程中加入浓盐酸的原因是:                  

                       ▲              

(3)GeCl4水解生成GeO2·nH2O,此过程用化学方程式可表示为:           ▲        。温度对GeCl4的水解率产生的影响如右图所示。为控制最佳的反应温度,实验时可采取的措施为     ▲     。(填字母)

A.用冰水混合物      B.49℃水浴          C.用冰盐水

(4)根据下表1 中不同pH下二氧化锗的溶解率,结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则,分析GeO2溶解率随pH 变化的原因           ▲          ,用离子方程式表示pH>8时GeO2溶解率增大可能发生的反应                 ▲                  

表1  不同pH下二氧化锗的溶解率

pH

4

5

6

7

8

9

溶解率/%

47.60

32.53

11.19

5.27

1.96

8.85

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年广东省揭阳市高三上学期期末考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

回收再利用锗产品加工废料,是生产GeO2的重要途径,其流程如下图:

(1)Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+,写出该反应的离子方程式                

(2)蒸馏可获得沸点较低的GeCl4,在此过程中加入浓盐酸的原因是                        。实验室蒸馏操作时常用的玻璃仪器有:酒精灯、蒸馏烧瓶、               、接收管、锥形瓶等。

(3)GeCl4水解生成GeO2·nH2O,此过程用化学方程式可表示为                                     

温度对GeCl4的水解率产生的影响如图1所示,其原因是                   。 为控制最佳的反应温度,实验时可采取的措施为        (填序号)。

A.用冰水混合物      B.49℃水浴      C.用冰盐水

(4)结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则,分析GeO2溶解率随pH 变化的原因                         ,用离子方程式表示pH>8时GeO2溶解率增大可能发生的反应                             

pH

4

5

6

7

8

9

溶解率/%

47.60

32.53

11.19

5.27

1.96

8.85

 

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年广东省广州市番禺区高三统考(二)理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

回收再利用锗产品加工废料,是生产GeO2的重要途径,其流程如下图。

(1)Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+,写出该反应的离子方程式                   

(2)蒸馏可获GeCl4,在此过程中加入浓盐酸的原因是                         

(3)GeCl4水解生成GeO2·nH2O,化学方程式为                      。温度对GeCl4的水解率产生的影响如图1所示,其原因是该水解反应ΔH       0(“>”或“<”)。为控制最佳的反应温度,实验时可采取的措施为             水浴。

A.用冰水混合物 B.49℃水浴  C.用冰盐水

(4)已知Ge的单质和化合物性质与Al的相似,试用离子方程式表示在pH>8的溶液中GeO2逐渐溶解时发生的反应                            

 

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