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    3．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B最外层电子数是2，C的气态氢化物的水溶液呈碱性，据此填空：
    （1）A的元素名称为硅，其气态氢化物的稳定性比CH4弱（填“强”或“弱”）．
    （2）C、D的最高价氧化物的水化物的酸性大小为HNO3＞H3PO4（填化学式）．
    （3）B的活泼性比钙的弱（填“强”或“弱”）．
    （4）写出C的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应NH3+HNO3=NH4NO3．

    分析 根据A的原子结构示意图可知，x=2，故A的质子数为14，则A为Si元素；
    C的气态氢化物的水溶液呈碱性，则C为N元素；
    原子序数D＞A＞B＞C，且C、D同主族，则D为P元素；
    B最外层电子数是2，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，则B为Mg元素，
    根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变规律解答该题．

    解答 解：根据A的原子结构示意图可知，x=2，故A的质子数为14，则A为Si元素；
    C的气态氢化物的水溶液呈碱性，则C为N元素；
    原子序数D＞A＞B＞C，且C、D同主族，则D为P元素；
    B最外层电子数是2，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，则B为Mg元素，
    （1）由上分析知A为硅元素，由于Si原子半径大于C原子半径，Si-H键能小于C-H键能，其气态氢化物的稳定性比CH4弱，
    故答案为：硅；弱；            
    （2）元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，故N、P的最高价氧化物的水化物的酸性大小为HNO3＞H3PO4，
    故答案为：HNO3；H3PO4；
    （3）同主族金属元素自上而下活泼型逐渐增强，Mg的活泼性比钙的弱，
    故答案为：弱；             
    （4）N的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应方程式为NH3+HNO3=NH4NO3，
    故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3．

    点评 本题考查原子结构和元素周期律的关系，题目难度不大，注意根据元素的原子结构特点推断元素的种类，掌握原子核外电子排布规律．

    练习册系列答案
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    13．用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，以酚酞作指示剂，下列操作会使所测NaOH溶液浓度偏低的是（　　）
    A．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
    B．取碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
    C．溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化
    D．用碱式滴定管取一定体积的NaOH溶液时，量取前仰视读数，量取后俯视读数

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    14．下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是（　　）
    A．甲烷和氯气混合后光照发生反应B．乙炔和氯气的加成反应
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    11．下列说法正确的是（　　）
    A．有机物CH2Cl-CH2Cl用系统命名法命名为：二氯乙烷
    B．1mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为3mol
    C．标准状况下，22.4L己烷所含分子数为NA
    D．乙醇与乙酸发生酯化反应时，乙醇分子中的碳氧键没断裂

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    18．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　）
    A．H2SiO3的酸性比H2CO3的强
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    C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
    D．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

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    8．下列系统命名法正确的是（　　）
    A．2-甲基-4-乙基戊烷B．3，4-二乙基-4-戊烯
    C．2-甲基-3-丁炔D．对二甲苯

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    15．自从英国化学家巴特列（N．Bartlett）首次合成了第一种稀有气体的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等．巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献．
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    （2）XeF2晶体是一种无色晶体，图2为它的晶胞结构图．XeF2晶体属于哪种类型的晶体？分子晶体．

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    12．工业上制备补血剂常用碳酸亚铁，某兴趣小组对碳酸亚铁的制备与性质进行探究．
    （1）利用如图1装置制备碳酸亚铁：

    ①装置中仪器A的名称为分液漏斗．实验时要配制100mL 4mol•L-1 H2SO4溶液，需用98%（ρ=1.84g•cm-3）的浓硫酸体积为21.7mL．
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    如图2，称取一定质量的纯净FeCO3放入硬质玻璃管中，打开K，通入氧气，加热硬质玻璃管．乙瓶中澄清石灰水不再产生沉淀时（CO32-全部转化为CO2），停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却，称量剩余固体的质量．
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