Question

7．黑火药是中国古代四大发明之一，已知它在爆炸时发生反应的化学方程式为：
S+2KNO₃+3C═A+N₂↑+3CO₂↑ （已配平，A特指某一晶体）；请回答下列问题：
①除S外，上述元素的电负性从大到小依次为O＞N＞C＞K（填写元素符号）．
②在生成物中，A的晶体类型为离子晶体，含极性共价键的分子内的中心原子轨道杂化类型为sp．
③已知CN^-与N₂为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1．

Answer 1

分析 ①同周期自左而右电负性增大，金属性越强电负性越小，据此解答；
②由原子守恒可知，物质A为K₂S，属于离子晶体；含极性共价键的分子为CO₂，分子中C原子形成2个C=O键，不含孤对电子，杂化轨道数目为2；
③CN^-与N₂结构相似，C原子与N原子之间形成三键，则HCN分子结构式为H-C≡N，三键中含有1个σ键、2个π键，单键属于σ键．

解答 解：①同周期自左而右电负性增大，金属性越强电负性越小，故电负性O＞N＞C＞K，
故答案为：O＞N＞C＞K；　 
②由原子守恒可知，物质A为K₂S，属于离子晶体，含极性共价键的分子为CO₂，分子中C原子形成2个C=O键，不含孤对电子，杂化轨道数目为2，为sp杂化方式，
故答案为：离子晶体；sp；
③CN^-与N₂结构相似，C原子与N原子之间形成三键，则HCN分子结构式为H-C≡N，三键中含有1个σ键、2个π键，单键属于σ键，故HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1，
故答案为：1：1．

点评 本题考查了电负性、晶体类型、杂化轨道、等电子体等知识，题目难度不大，注意对基础知识的理解掌握，注意③CN^-与N₂为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为易错点．