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将一定量的Mg和MgO的混合物投入100mL2mol/L的稀盐酸中,完全溶解后,再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液,要使Mg元素全部沉淀出来,所加入的NaOH溶液的体积最小是
A.100mLB.50mLC.25mLD.无法判断
B

氢氧化钠溶液,首先中和剩余的盐酸,然后才能沉淀镁离子,当加入的氢氧化钠使镁离子恰好沉淀,所需的氢氧化钠溶液体积最小,此时最后溶液为氯化钠溶液.根据氯离子守恒可知n(NaCl)=n(HCl)=0.1L×2mol·L-1=0.2mol,根据钠离子守恒可知n(NaOH)=n(NaCl)=0.2mol,所以需4mol·L-1的NaOH溶液的最小体积为0.2mol/4mol·L-1=0.05L=50ml.选B.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是(  )
A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
B.纯二氧化硅大量用于制造光导纤维
C.Al2O3的熔点很高,可用于制作耐高温材料
D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中,生成26.88L(标准状况下)的气体,则下列描述不正确的是        (   )
A.金属AI无剩余B.c(Na+)=c(AlO-2)
C.所得溶液呈碱性D.Na的物质的量是0.6mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将物质的量均为a mol的钠和铝一同投入m g水中(水足量),所得溶液的密度为r    g·cm3,则此溶液的物质的量浓度为(      )
A.mol·L1B.mol·L1C.mol·L1D.mol·L1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(9分) 铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下:

① 沉淀 A、B的成分分别是                ;步骤② 中的试剂a是      
② 试写出步骤③中发生反应的离子方式  __________                       
         __________            __________                  
③简述检验所得滤液甲中存在Fe3的操作方法:__________                    _。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

等体积的MgCl2、AlCl3两种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应,则MgCl2、AlCl3两种溶液的物质的量浓度之比是
A.1 : 1B.2 : 3 C.2 : 1D.3 : 2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(15分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应:①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2
③2Mg+CO22MgO+C ④Mg+H2OMgO+H2↑ ⑤Mg3N2 +6H2O ===3Mg(OH)2+2NH3
可供选择的装置和药品如下页图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥,装置内所发生的反应是完全的,整套装置的末端与干燥管相连)。

回答下列问题;
(1)     在设计实验方案时,除装置A、E外,还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别为(可不填满)
装置
                       目的
 
 
 
 
 
 
 
 
 (2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时,打开自来水的开关,将空气从5升的储气瓶压入反应装置,则气流流经导管的顺序是(填字母代号)______                 
(3)通气后,应先点燃       处的酒精灯,再点燃       处的酒精灯;如果同时点燃A、
F装置的酒精灯,对实验结果有何影响?________                             __;
(4)请设计一个实验,验证产物是Mg3N2,写出操作步骤、现象和结论:_____________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

( 14分)(I )某校化学兴趣小组用如下图所示过程除去AlCl3中含有的杂质离子并尽可能减少AlCI3的损失请回答下列问题:

①写出混合物屮加人足虽氢氧化钠溶液时.溶液屮发生反应的离.子方程式:__________
②溶液a中存在的阴离子有__________;在溶液a中加人盐酸时需控制溶液的PH的原因是__________为此改讲方法是_______________
(2 )该化学小组又测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数,设计了如下实验方案:

下列有关判断中不正确的是()(填代号)
A.溶液A选用NaOH溶液
B.若溶液B选用浓硝酸.则测得镁的质量分数偏小
C.溶液A和B均可选用稀硝酸
D.实验室屮方案II更便于实施

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(14分)铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学,为测定某含镁4%~6%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计了多种实验方案,其中之一是:将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量。按要求填写下列空白:
1.称取5.4g铝镁合金粉末样品,溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。
⑴实验中发生反应的化学方程式是                          
⑵为使其反应完全,则NaOH溶液的体积V ≥              mL。
2.过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将         
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
3. NaOH溶液的浓度可用稀硫酸测定,欲用质量分数98%(密度为1.84 g/cm3)的浓硫酸配制3 mol/L的稀硫酸100 mL。回答下列问题:
⑴需要用量筒量取浓硫酸     mL。
⑵配制操作可分解成如下几步,正确的操作顺序是     
A.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线1~2cm时。
B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶,并重复操作两次。
C.将冷却的稀硫酸转移到容量瓶中。
D.根据计算,用量筒取一定体积的浓硫酸。
E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌。
F.盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀。
G.用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切
⑶下列操作,使制得的稀硫酸溶液浓度偏小的是    (填写编号)。
A.用量筒量取一定液体时,俯视液面读数。
B.在容量瓶定容时俯视刻度线。
C.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒。
D.容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干。
E.定容时,滴加蒸馏水,先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切。

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