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    下列物质的工业制备原理不正确的是（ ）
    A．氨气：N2+3H22NH3
    B．铜：Cu2S+O22Cu+SO2
    C．乙烯：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O
    D．漂白粉：2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
    【答案】分析：工业上制取的物质原料要丰富且价廉，反应条件易控制，生成的物质易分离，据此分析解答．
    解答：解：A．空气中含量丰富且价廉，所以工业上用氮气和氢气制取氨气，故A不选；
    B．工业上用硫化亚铜和氧气反应制取铜，故B不选；
    C．工业上用石油裂化和裂解制取乙烯，实验室用乙醇制取乙烯，故C选；
    D．氢氧化钙价格较低且原料丰富，所以工业上用氯气和氢氧化钙制取漂白粉，故D不选．
    故选C．
    点评：本题考查物质的反应原理，易错选项是C，注意用乙醇制取乙烯是实验室制法而不是工业制法，为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
    （1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是
    Fe2+、Fe3+、H+
    Fe2+、Fe3+、H+
    ．
    （2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是
    B、C
    B、C
    ；
    A．Mg2+　 B．Fe2+C．Al3+ D．Cu2+
    （3）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图1：

    回答下列问题：
    ①操作Ⅰ的名称是
    过滤
    过滤
    ，操作Ⅱ的名称是
    洗涤
    洗涤
    ．
    ②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式
    4FeCO3+O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+4CO2
    4FeCO3+O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+4CO2
    ；
    （4）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
    a．称取2.850g绿矾（FeSO4?7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需
    250 mL容量瓶
    250 mL容量瓶
    ．
    ②某同学设计的下列滴定方式（如图2），最合理的是
    b
    b
    ．（夹持部分略去）（填字母序号）
    ③计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为
    0.975
    0.975
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?郑州二模）如图为物质A?I的转化关系（部分反应物、生成物没有列出）．其中B为某金屑矿的主要成分，经过一系列反应可得到E和F．D、E常温下为气体，D、F为常见单质，
    单质F可与H的浓溶液加热时发生反应．请回答下列问题：
    （1）写出G的化学式：
    SO3
    SO3
    ；
    （2）反应①的离子方程式为
    2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
    2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
    ；
    （3）单质F与H的浓溶液发生反应的化学方程式为
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ；
    （4）用Pt作电极电解I溶液，完全电解后的电解质溶液是
    H2SO4
    H2SO4
    ，其阳极的电极反应式为
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    ；
    （5）已知每16g E与D完全反应，放出24.75kJ热量，则反应②的热化学方程式为
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1
    ；
    （6）工业制备G时，混合气体的组成中E占7%、D占11%，现有100体积混合气体进入反应装置，导出的气体恢复到原温度和压强后变为97.2体积，则E的转化率为
    80%
    80%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某溶液含有下表离子中的几种（不考虑水的电离及离子的水解）．溶液中阴离子物质的量为0.2mol，阳离子物质的量为0.3mol，阳离子只有两种．
    阳离子 Ba2+  NH4+   Fe3+   Al3+   Fe2+
    阴离子 OH-   CO32-   Cl-   SO32-  SO42-
    ①若向原溶液中加入过量稀盐酸，无气体生成，得到溶液A．
    ②向溶液A中加入过量稀HNO3，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀．过滤，得滤液B．
    ③往B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48L刺激性气味气体产生（不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积），同时有红褐色沉淀生成．过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少．
    ④若向原溶液中加入稀HNO3，再加足量BaCl2，有46.6g白色沉淀生成．
    根据上述实验回答下列问题．
    （1）原溶液中一定不存在的阴离子是
    OH-、CO32-、Cl-、SO32-
    OH-、CO32-、Cl-、SO32-
    ．
    （2）写出③总的离子方程式
    2NH4++Fe3++5OH-
     加热 
    .
     
    2NH3↑+Fe（OH）3↓+2H2O
    2NH4++Fe3++5OH-
     加热 
    .
     
    2NH3↑+Fe（OH）3↓+2H2O
    ．
    （3）若原溶液由一种盐溶解于水制得，则该盐的化学式为
    （NH4）2Fe（SO4）2
    （NH4）2Fe（SO4）2
    ．
    （4）若原溶液由R和M（摩尔质量R＞M）两种盐溶解于水制得，则这两种盐的化学式为
    （NH4）2SO4和FeSO4
    （NH4）2SO4和FeSO4
    ，其物质的量之比为
    1：1
    1：1
    ．
    ⅰ、M溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    ⅱ、实验室用工业废料制备盐R，在利用重结晶方法精制该盐时，需要趁热过滤，原因是
    为减少过滤时该盐的损失
    为减少过滤时该盐的损失
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为
    226.3kJ
    226.3kJ

    （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）反应的影响．
    实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
    ①图象中T2和T1的关系是：T2
    低于
    低于
    T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）．
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是
    c
    c
    （填字母）．
    ③在起始体系中加入N2的物质的量为
    n
    3
    n
    3
    mol时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=
    2.08
    2.08
    ．
    ④若该反应在298K、398K时的平衡常数分别为K1，K2，则K1
    ＞
    ＞
    K2（填“＞”“=”“＜”）
    ⑤对于该反应有关表述正确的是
    bd
    bd
    ．
    a．其他条件不变，缩小容器体积时正反应速率增大，逆反应速率减小，故平衡将逆向移动
    b．绝热条件下，若测得该体系温度不再改变，则反应处于平衡状态
    c．恒容条件下，若容器内气体的密度保持不变，则反应处于平衡状态
    d．其他条件不变，将容器体积扩大为原来的2倍，则重新平衡时，NH3的平衡浓度将比原平衡浓度的一半还要小．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省八校高三第一次联考（12月）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐 和纯碱的原料，也是一种常用的制冷剂。

    (1)    实验室制备氨气的化学反应方程式为_________。

    (2)    工业合成氨的反应方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H。下图I是合成氨反应的能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图D是合成気反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图。

    下列说法正确的是_______。

    A.ΔH＝－92.4kJ/mol

    B.使用催化剂会使E1的数值增大

    C.为了提高转化率，工业生产中反应的浓度越低越好

    D.图II是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且PA<PB

    E.图II是不同温度下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且TA>TB；

    F.该反应的平銜常数KA<KB

    G.在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N2的平均速率为mol/(L·min)

    (3)    —定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器中通入2 mol N2和7 mol H2，达到平衡时 测得容器的压强为起始时的倍，则此温度下的平衡常数为_______。在同一温度，同一容器中，将起始物质改为amol N2  b molH2   c mol NH3 (a,b,c均不为零）欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，则a,b,c满足的关系为_____________(用含a,b,c的表达式表示），且欲使反应在起始时向逆反应方向进行，c的取值范围是_______

    (4)已知H2(g)的燃烧热为285.8 kJ/mol，试写出表示NH3(g)燃烧热的热化学反应方程式 _____。以氨气为燃料可以设计制氨燃料电池（电极材料均为惰性电极,KOH溶液作电解质溶液）该电池负极电极反应式为_______经測定，该电作过程中每放出1 mol N2实际提供460 kJ的电能，则该燃料电池的实际效率为_____(燃料电池的实标效率是指电池实际提供的电能占燃料电池反应所能释放出的全部能量的百分数)

     

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