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已知2SO2(g)+ O2(g)  2SO3(g);△H=-197kJ/mol,同温下,往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO2、1molO2 和1molSO3、1molSO2、0.5mol O2,当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1 KJ和Q2KJ,则下列比较正确的是(   )

A.Q2= 1/2 Q1=98.5    B.Q2=1/2 Q1<98.5    C.Q2<1/2 Q1<98.5    D.1/2 Q1< Q2 <98.5

C


解析:

该试题考查化学平衡与反应热的综合知识,较难。根据加入的量,可知甲乙为等效平衡,但甲向正反应进行的程度大于乙向正反应进行的程度,且放出的能量大于其二倍。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)在25℃、101kPa下, 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出55 kJ的热量,写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式:                        

(2)2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)  ΔH1 = —702 kJ/mol

2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)  ΔH2 = —182 kJ/mol

由此可知ZnO(s)+Hg(l)= Zn(s)+HgO(s)△H3=          

(3)已知 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=—99kJ·mol-1.请回答下列问题:

①图中A、C分别表示                          

②E的大小对该反应的反应热有无影响?        。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?        ,理由是               

③图中△H=               kJ·mol-1

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(12分)已知2SO2 (g)+ O2(g)2SO3(g)  △H =-196kJ·mol-1,5000C时将2mol SO2和1molO2装入一体积恒定的10L密闭容器中,2分钟(t1)时达到平衡。如下图所示:高考

请回答下列问题:

(1)用O2表示2分钟内该反应的平均反应速率为           mol·L-1·min-1。计算500℃时该反应的平衡常数K=           

(2)上图表示该反应在时刻t1达到平衡后,时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况:

图中时刻t2发生改变的条件可能是           (写一个即可)。

(3)在上述条件下起始装入的SO2和O2各2mol,达平衡后设SO2的转化率为x,列出求x的方程           。(不必求出x

(4)某温度时,该反应的平衡常数K=5000,则该温度     500℃(填“>”、“<”、“=”)。

(5)500℃时,若起始装入的SO2、O2和SO3分别为0.2mol、ymol、wmol,达到平衡时各组分的含量与第(3)完全相同,则y=       mol。刚开始时反应向       (填“正”或“逆”)反应方向进行。

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年福建省福州文博中学高二上学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:单选题

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(  )

A.已知2SO2(g)+O22SO3(g) 为放热反应,则SO2的能量一定高于SO3的能量
B.已知C(石墨,s) ===C(金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定
C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ/mol,则含20 g NaOH的溶液与足量稀盐酸完全反应,放出的热量为28.7 kJ
D.已知2C(s) +2O2 (g) ===2CO2(g) △H1
2C(s) +O2 (g) ===2 CO (g)    △H2        则  △H1>△H2

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年天津市武清区杨村一中高二第一次月考化学试卷(带解析) 题型:填空题

(10分)已知:a、H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H=-57.3 kJ?mol-1
b、1.6gCH4完全燃烧生成水蒸气时放热80.2kJ,1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ。
(1)氢氧化钠与硫酸两稀溶液发生反应,写出表征其中和热的热化学方程式:
                                                                      
(2)写出表征甲烷燃烧热的热化学方程式:
                                                                      
(3)已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题:
    
①图中C表示              E的大小对该反应的反应热有无影响?         
②该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?     ,理由是                                         
(4)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H=―24.8 kJ?mol-1
② 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)     △H=―47.2 kJ?mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)        △H= +640.5 kJ?mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:
_________________________________________________。 

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科目:高中化学 来源:2014届辽宁省高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下,该反应在容积固定的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是

    A.若降低温度,可以加快反应速率

    B.使用催化剂是为了加快反应速率

    C.在上述条件下,SO2能完全转化为SO3

    D.达到平衡时,SO2和SO3的浓度一定相等

 

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