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    19．下列离子方程式中书写正确的是（　　）
    A．向FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3溶液：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    B．CO2通入过量的NaOH溶液：CO2+OH-═HCO3-
    C．大理石溶于硝酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D．碳酸钡和稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O

    分析 A．电子、电荷不守恒；
    B．反应生成碳酸钠和水；
    C．反应生成硝酸钙、水、二氧化碳，碳酸钙在离子反应中保留化学式；
    D．反应生成硫酸钡沉淀，碳酸钡、硫酸钡在离子反应中均保留化学式．

    解答 解：A．向FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3溶液的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A错误；
    B．CO2通入过量的NaOH溶液的离子反应为CO2+2OH-═CO32-+H2O，故B错误；
    C．大理石溶于硝酸的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C正确；
    D．碳酸钡和稀硫酸：BaCO3+2H++SO42-═BaSO4↓+CO2↑+H2O，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意氧化还原反应及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．溶液的酸碱度是通过pH刻画的，已知某溶液的pH等于-lg[H+]，其中[H+]表示该溶液中氢离子的浓度（单位：mol/L），若某溶液的氢离子的浓度为10-5mol/L，则该溶液的pH为5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知C-C可以绕键轴旋转，对结构简式如图的烃，下列说法正确的是（　　）
    A．该烃是苯的同系物
    B．该烃分子中至少有9个碳处于同一平面上
    C．该烃分子中的所有原子有可能处于同一平面上
    D．该烃的一氯代物最多有四种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向次氯酸钙溶液通过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
    B．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
    C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    D．氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质是同学们生活中经常碰到的物质，其中属于纯净物的是（　　）
    A．水玻璃B．液氯C．漂白粉D．铝热剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．化合物A是尿路结石的主要成分，属于结晶水合物，可用X•nH2O表示．在一定条件下有如图所示的转化关系：

    已知：①图中的各字母代表的物质均由常见元素（原子序数≤20）组成，其中X由三种元素组成；A、D晶体中阴、阳离子个数比都是l：1；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同．
    ②G、H是常见的气体单质，E、K、L是常见的气体化合物；E被人体吸入，会与血红蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效应的主要原因．
    ③反应b、c是重要的化工反应，I是一种重要的化工原料．
    ④转化关系图中的部分变化经定量测定，得到如右图所示的固体产物的质量分数[ω（%）]随温度[T（℃）]的变化曲线．
    请回答下列问题：
    （1）写出A的化学式：CaC2O4•H2O，D阴离子的示意图．
    （2）反应a的化学方程式为：CaC2O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCO3+CO↑．
    （3）写出电解反应b的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．
    （4）K与G在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也可减少对环境的污染．若O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5～10mL会导致双目失明．则O的分子式为CH4O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂可能是（　　）
    ①浓硫酸　
    ②饱和氯化钠溶液　
    ③亚硫酸钠溶液
    ④饱和碳酸氢钠溶液．
    A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．能源和环境保护是世界各国关注的热点话题．请回答下列问题：
    Ⅰ．目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为CH4（g）+H2O （g）=CO （g）+3H2（g）．
    阅读下图1，计算该反应的反应热△H=+161.1kJ•mol-1．

    Ⅱ．收集和利用CO2是环境保护的热点课题．
    500℃时，在容积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，发生如下反应：
    CO2（g）+3H2 （g）=CH3OH （g）+H2O （g）△H＜0，测得CO2和CH3OH的浓度与时间的关系如图2所示．

    （1）0～10min内v（H2）=0.225 mol/（L．min），A点含义是该条件下反应3min时c（CO2）=c（CH3OH）．该反应平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    （2）反应在500℃达到平衡后，改变反应温度为T，CH3OH的浓度以每分钟0.030mol/L逐渐增大，经5min又达到新平衡．T＜（填“＞”、“＜”或“=”）500℃，判断理由是改变温度，甲醇的浓度增大，说明平衡正向移动，因为该反应的正反应是放热反应，则T＜500℃．
    （3）温度为T时，反应达到平衡后，将反应容器的容积增大一倍．平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动，判断理由是该反应的逆反应是气体分子数增大的反应，增大容器容积，相当于减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动．
    Ⅲ．电化学法处理SO2是目前研究的热点．利用双氧水吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图3所示．
    （1）石墨1为负极（填“正极”或“负极”）；正极的电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O．
    （2）若11.2L（标准状况）SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．有A、B、C、D四种化合物，它们分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-、SO32-离子中的两种组成，它们具有下列性质：
    ①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出的气体E可使溴水褪色．
    （1）写出化学式：A．BaSO4B．BaCO3C．Ba（OH）2D．K2SO3E．CO2．
    （2）写出离子方程式：
    B+盐酸2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+；
    C+硫酸Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O；
    D+硫酸SO32-+2H+═H2O+SO2↑；
    E+溴水2H2O+SO2+Br2═4H++2Br-+SO42-．

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