Question

（海南省万宁市2008届高三年级第一学期期中考试，化学，17）（1）中和热的测定实验（如图）。

①量取反应物时，取50mL0.50mol·L^-1的盐酸，还应加入的试剂是            （填序号）。

A．50mL0.50mol·L^-1NaOH溶液

B．50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液

C．1.0gNaOH固体

②在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有            （填序号）。

A．盐酸的浓度               B．盐酸的温度   

C．氢氧化钠溶液的浓度       D．氢氧化钠溶液的温度

E．水的比热容               F．反应后混合溶液的终止温度

③若用50mL0.5mol·L^-1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据           。（填“偏大”或“偏小”或“不变”）

（2）硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O）结晶水含量的测定实验。

①称量一定质量硫酸铅晶体后，加热脱结晶水时用到的仪器主要有：玻璃棒、三角架、坩埚、坩埚钳、泥三角和            。

②实验中要将坩埚放在干燥器中冷却，其主要目的是                            

                                                                    。

③若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m₁，加热后坩埚与无水硫酸铜的质量为m₂，则晶体CuSO₄·xH₂O中x=                       （写表达式）。

④如果实验中加热温度过高，固体颜色变黑，则测定结果会            （填“不变”或“偏高”或“偏低”）。

Answer 1

（1）① B；②B、D、F；偏小；（2）①酒精灯；②防止无水硫酸铜在空气中吸收水蒸气使测量不准；③；④偏高。

解析:

（1）①还应加入的试剂应为量比盐酸稍多的稀NaOH溶液，故选B项；②依据中和热计算公式Q＝－cm(t₁－t₂)可知，需要记录溶液的温度，即为B盐酸的温度、D氢氧化钠溶液的温度、F反应后混合溶液的终止温度；③由于醋酸是弱电解质，电离时需吸热，故所测得的数据会偏小；（2）①加热脱结晶水时用到的仪器主要除了玻璃棒、三角架、坩埚、坩埚钳、泥三角，还需酒精灯；②将坩埚放在干燥器中冷却，其主要目的是防止无水硫酸铜在空气中吸收水蒸气使测量不准；③依据计算可知，x=；④若实验中加热温度过高，固体颜色变黑，则硫酸铜高温分解生成氧化铜，水的质量偏高，X值将偏高。