Question

体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl^-）=n=0.01mol，下列叙述错误的是（ ）
A．它们与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多
B．它们分别与足量CaCO₃反应时，放出的CO₂一样多
C．两种溶液的pH相同
D．分别用水稀释相同倍数后，n（Cl^-）＜n

Answer 1

【答案】分析：A、醋酸存在电离平衡，平衡状态下氢离子浓度和盐酸溶液中氢离子浓度相同，与碱反应时醋酸消耗氢氧化钠多；
B、醋酸存在电离平衡，平衡状态下氢离子浓度和盐酸溶液中氢离子浓度相同，和足量碳酸钙反应，醋酸电离平衡正向进行又电离出氢离子进行溶解碳酸钙；
C、盐酸和醋酸是一元酸，溶液中n（Cl^-）=N（CH₃COO^-），所以溶液中氢离子浓度相同，PH相同；
D、溶液稀释相同倍数，弱酸存在电离平衡，稀释促进电离，离子浓度变化小；
解答：解：体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，溶液中n（Cl^-）=N（CH₃COO^-），所以溶液中氢离子浓度相同，但因醋酸为弱酸，则醋酸的浓度大，等体积时醋酸的物质的量多，
A、醋酸存在电离平衡，平衡状态下氢离子浓度和盐酸溶液中氢离子浓度相同，与碱反应时醋酸消耗氢氧化钠多；故A正确；
B、醋酸存在电离平衡，平衡状态下氢离子浓度和盐酸溶液中氢离子浓度相同，和足量碳酸钙反应，醋酸电离平衡正向进行又电离出氢离子进行溶解碳酸钙；放出的CO₂不一样多，醋酸生成二氧化碳多，故B错误；
C、盐酸和醋酸是一元酸，溶液中n（Cl^-）=n（CH₃COO^-），所以溶液中氢离子浓度相同，PH相同；故C正确；
D、溶液稀释相同倍数，弱酸存在电离平衡，稀释促进电离，离子浓度变化小；所以n（Cl^-）＜n（CH₃COO^-），故D正确；
故选B．
点评：本题考查了弱电解质的电离平衡应用，溶液PH的变化，溶液稀释后溶液中离子浓度的分析判断，弱电解质的电离平衡变化分析是解题关键，题目难度中等．