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    已知反应：①Cl2+2KBr＝2KCl+Br2，②KClO3 +6HCl＝3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2＝Br2+2KClO3，下列说法正确的是

    A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

    B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

    C．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

    D．反应③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：A、一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应是置换反应，因此①③是置换反应，②不是置换反应，A不正确；B、反应②中氧化剂是氯酸钾。还原剂是氯化氢，但6分子氯化氢参与反应，只有5分子是还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，B不正确；C、在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据反应①可知氧化性是Cl2＞Br2。根据反应②可知氧化性是KClO3＞Cl2。根据反应③可知氧化性是KBrO3＞KClO3，所以氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，C正确；D、反应③中氯气是还原剂，氯元素的化合价从0价升高到＋5价，因此lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为10mol，D不正确，答案选C。

    考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算

     

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    已知反应AgF+Cl2+H2O→AgCl↓+AgClO3+HF+O2（未配平）
    （1）若Cl2的化学计量数为a，则AgF的化学计量数为
     
    ．
    （2）若AgClO3的化学计量数为b，O2的化学计量数为c，则AgCl的化学计量数为
     
    ，判断的依据是
     
    ．
    （3）若O2的化学计量数为1时，反应中电子转移的总量为
     
    mol．

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