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    （9分）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。学生就这个课题展开了讨论的。已知海水提镁的主要步骤如下：
     
    学生就这个课题提出了以下问题：
    (一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？
    有三个学生提出自己的观点。
    学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂。
    学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。
    学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。　
    请你评价三个学生提出的观点是否正确（填是或否），并简述理由。
     
    		是否正确
    		简述理由
    学生甲的观点
    		 
    		 
    学生乙的观点
    		 
    		 
    学生丙的观点
    		 
    		 
    (二)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？
    （1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是　　　　　　　（填化学式）。
    （2）加入的足量试剂②是　　　　　　　（填化学式）。
    （3）试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是        。
    A．
    B．
    C．
    D．
    （一）
     
    		是否正确
    		简述理由
    学生甲的观点
    		否
    		海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的沉淀
    学生乙的观点
    		否
    		能源消耗大，海水的综合利用低，成本高
    学生丙的观点
    		是
    		镁离子富集浓度高，成本低
           （二）(1）NaOH　　　（2）HCl　　　　（3）C
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    镁在空气中燃烧除生成MgO外，还可能生成Mg3N2。某校化学兴趣小组的同学利用镁在空气中燃烧后的固体（不含单质）进行实验，探究其组成。
    （1）甲组同学取一定量燃烧后的固体投入水中，得到了一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 的气体，该气体的化学式为          ，说明固体中含有Mg3N2，生成该气体的化学反应方程式为                         。
    （2）乙组同学为测定Mg3N2含量，用图示装置进行实验，充分反应后再加热A。其中浓硫酸的作用是     ，对A加热的目的是                                       。已知加入的固体质量为4.0g，最终C装置增重ag，则固体中含Mg3N2                          g（用含a的式子表示）。

    （3）丙组有的同学认为乙组同学的测定结果偏高，理由是                              
                                                                             。
    有的同学认为乙组同学的测定结果偏低，理由是                                   
                                                                             。
    丙组同学进行了改进，他们将乙组同学实验中得到的难溶固体进行过滤、洗涤、干燥，并
    灼烧固体至恒重，测得其质量为4.08g。上述过程中，洗涤沉淀的操作是                
                                                                             。                
    镁在空气中燃烧后生成的固体中Mg3N2的质量分数为             。
    （4）有一种用铵盐与含镁矿石混合煅烧制取氧化镁的方法，解决了现有方法存在的原料成 本高、项目投资大、能耗高、副产品不好用等问题，其原理是将含镁矿石粉（含氧化镁）与 铵盐混合,经过煅烧、水溶、过滤，得到粗镁盐溶液，并回收煅烧产生的氨。写出用固体（NH4）2SO4与含镁矿石粉煅烧的化学反应方程式                              
                                                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

    （1）右图为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示）                     设计的原电池装置，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过     mol电子。
    （2）其它条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为             ，这是由于NH4Cl溶液显   性，（填酸性、碱性或中性）用离子方程式表示溶液显此性的原因               ，用吸管吸出铁片附近溶液少许至于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式                  ，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式            。
    （3）如图其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是        ，电极反应为          ；乙装置中石墨（1）为     极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为       ，产物常用         检验，反应的离子方程式为        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了系列实验。
    （1）用下图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水反应）。反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当                                                             
    时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应。
    （2）为了研究一定时间内铁粉的转化率，他们设计了如下实验：准确称取一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算出铁粉的转化率。
    ①收集并测量气体体积应选右图中的________装置（填A或B）。
    ②称取0.24g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若室温下氢气密度约为0.088g/L，最好选用　    规格的量筒（选填字母序号）
    　　A.100mL         B.200mL          C.500mL        D.1000mL　
    ③收集的气体体积为VL，铁粉的转化率为　　　　　　　。
    （3）为了证明反应后的固体混合物中含有＋3价的Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解、过滤。向滤液中滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色。在下表中填写滴加KSCN溶液后可能观察到的现象、结论与解释（可以不填满）。
     
    		现象
    		结论与解释
    可能①
    		 
    		 
    可能②
    		 
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某兴趣小组对如何延长硫酸亚铁溶液的保质期展开了研究。
    （1）制备硫酸亚铁溶液，最合适的试剂组为___________（填编号）；
    a．过量铁屑和稀硫酸    b．过量稀硫酸和铁屑     c．过量硫酸铁溶液和铁屑
    （2）实验室保存硫酸亚铁溶液的一般方法是_____________________________________；
    该兴趣小组取等体积的硫酸亚铁溶液分别加入三个烧杯中，各滴入3 滴KSCN试剂，然后进行如下实验：
    烧杯编号
    		①
    		②
    		③
    加入试剂
    		铁粉0.1g
    		铁粉0.1g，0.1mol/LH2SO43mL
    		0.1mol/LH2SO43mL
    红色出现时间(天)
    		1天
    		4天左右
    		8天以上
    （3）在烧杯②中加入2种试剂后，即可观察到的现象为_____________________________；
    （4）通过比较上述3组实验，可以得出的结论为___________________________________；
    （5）硫酸亚铁溶液在空气中易氧化，氧化产物易水解生成Fe(OH)3，导致溶液酸性增大。
    ①试用一个离子方程式表示上述反应过程中的变化_________________________；
    ②硫酸亚铁溶液在空气中变质的反应为可逆反应，试用化学平衡理论解释烧杯③出现红色最晚的原因____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是（　　）
    A．m×50×18×6.02×1023
    B．×6.02×1023
    C．×6.02×1023
    D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下述实验不能达到预期目的的是                                                            （   ）
    编号
    		实验内容
    		实验目的
    A
    		将SO2通入酸性KMnO4溶液中
    		证明SO2具有漂白性
    B
    		将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置
    		比较氯与溴的氧化性强弱
    C
    		将铜片分别与浓、稀硝酸反应
    		探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱
    D
    		向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀。再加入少许浓硫酸，迅速搅拌。
    		探究浓硫酸的脱水性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （4分）某同学为探究碳酸钠的性质，进行了如下实验，请你按要求回答有关问题。
    (1)配制100 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液。该同学先用天平称量Na2CO3固体的质量，然后配制该溶液，要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、       、       。
    (2)用pH试纸测所配溶液的pH，pH>7，说明Na2CO3溶液呈        (填“酸性”、“碱性”或“中性”)；用试管取少量所配溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，再用酒精灯加热，溶液的颜色变深，说明升高温度，对Na2CO3的水解有        作用。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    小张用白纸和无色溶液给表弟写了一封“无字”信，表弟接到信拆开一看觉得很愕然，但沉思一下便明白小张的意思。经过用另一溶液简单处理后，表弟看到了一封有颜色的信，并很快写了回信。小张和表弟所用的溶液分别可能是（     ）。                          
    A．前者是紫色石蕊试液，后者是稀盐酸
    		B．前者是NaOH稀溶液，后者是稀硫酸
    C．前者是浓硫酸，后者是紫色石蕊试液
    D．前者是米汤，后者是碘酒

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