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    下列有关晶体的说法中一定正确的是

    ①原子晶体中只存在非极性共价键

    ②稀有气体形成的晶体属于原子晶体

    ③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂

    ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

    ⑤离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键

    A．①③ B．只有⑤ C．②④⑤ D．③⑤

     

    B

    【解析】

    试题解析：①原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体，同种元素原子之间形成非极性键，不同原子之间形成极性键，如二氧化硅是原子晶体，晶体中Si-O键是极性键，故错误；②稀有气体是单原子分子，分子之间通过分子间作用力形成分子晶体，故错误；③干冰晶体属于分子晶体，分子之间通过分子间作用力形成晶体，升华时分子间距增大，属于物理变化，破坏分子间作用力，没有破坏化学键，故错误；④金属元素和非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，故错误；⑤离子晶体由阴、阳离子通过离子键形成，金属晶体是金属离子与自由电子通过金属键形成，不存在离子键，故正确；故选B。

    考点：化学键与晶体结构

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015届四川省资阳市高三一诊理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验的操作、现象、结论均正确的是

    选项

    操作

    结论

    A

    用洁净的铂金丝沾取硫酸盐在酒精灯上灼烧，焰色为黄色

    该硫酸盐一定含Na

    一定不含K

    B

    二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，试管口出现浅红棕色气体

    酸性条件下NO具有强氧化性

    C

    在淀粉的水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液加热，无红色沉淀

    淀粉没有发生水解

    D

    某试样溶液中加入少量稀盐酸，有白色沉淀生成

    试样中一定含有Ag

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省高三（补习班）10月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、SO42－、Al3＋和M离子，经测定Fe3＋、SO42－、Al3＋和M 离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的

    A、Na＋ B、Cl－ C、OH－ D、S2－

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省成都高新区高三11月统一检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

    A．过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色，说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3+

    B．某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水，有白色沉淀出现，说明该钾盐是K2CO3

    C．Al箔插入稀HNO3中，无现象，说明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

    D．用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，浓氨水呈碱性

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省成都高新区高三11月统一检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对一些实验事实的理论解释正确的是

     

    实验事实

    理论解释

    A

    SO2溶于水形成的溶液能导电

    SO2是电解质

    B

    白磷为正四面体分子

    白磷分子中P—P间的键角是109°28′

    C

    1体积水可以溶解700体积氨气

    氨是极性分子；可与水形成氢键；且与水反应

    D

    HF的沸点高于HCl

    H—F的键长比H—Cl的键长短

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届吉林省长春外国语学校高三上学期期中理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

    （1）该反应的化学方程式为________________________________________________；

    （2）估算该反应的平衡常数________________________________(列式计算)；

    （3）在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将向________移动；

    （4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向________移动。

    （5）已知：H2CO3 HCO3－ + H+ Ka1(H2CO3) = 4.45×10－7

    HCO3－ CO32－ + H+ Ka2(H2CO3) = 5.61×10－11

    HClO H+ + ClO－ Ka(HClO) = 2.95×10－8

    请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：

    将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中____________________________________；

    （6）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。则下列选项中正确的是 。

    A．MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力

    B．Mg与X2的反应是放热反应

    C．化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

    D．MgF2(s)＋Br2(l)===MgBr2(s)＋F2(g) ΔH＝＋600 kJ·mol－ 1

    依上图数据写出 MgBr2(s)与 Cl2(g)反应的热化学方程式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届吉林省长春外国语学校高三上学期期中理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

    A．+69.4 kJ·mol－1 B．-69.4 kJ·mol－1

    C．+45.2 kJ·mol－1 D．-45.2 kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2015届吉林省高三第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：①2Zn（s）+O2（g）2ZnO（s）△H＝－701．0kJ·mol－1

    ②2Hg（l）+O2（g）2HgO（s） △H＝－181．6kJ·mol－1

    则反应Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg（l）的△H为

    A．+519．4kJ·mol－1 B．+259．7kJ·mol－1

    C．－259．7kJ·mol－1 D．－519．4kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2015届吉林省吉林市高三第一次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如下图所示，其中正确的是

     

     

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