A. | 图①中△H1=△H2+△H3 | |
B. | 图②表示0.1mol•L-1氨水加水稀释过程中水的电离度变化曲线 | |
C. | 图③可知S8燃烧的热化学方程式为S8(s)+8O2(g)=8SO2(g)△H=-8akJ•mol-1 | |
D. | 图④在催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2 |
分析 A、根据盖斯定律来判断;
B、氨水稀释后氨水中氢氧根离子浓度较小,则水的电离程度逐渐变大;
C、根据反应物和产物的能量高低确定反应释放热量,根据热化学方程式的书写结合意义来回答;
D、催化剂可以降低反应的活化能,加快反应速率,但不会改变焓变,催化剂改变了反应历程,E1、E2分别代表各步反应的活化能.
解答 解:A、根据盖斯定律图①中-△H1=△H2+△H3,故A错误;
B、0.1mol•L-1氨水对水的电离抑制,加水稀释过程中,氨水中氢氧根离子浓度较小,则水的电离程度逐渐变大,故B错误;
C、根据反应物和产物的能量高低确定反应释放热量,根据图象内容得到S8燃烧的热化学方程式为S8(s)+8O2(g)=8SO2(g)△H=-8akJ•mol-1,故C正确;
D、E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能,整个反应的活化能为能量较高的E1,故D错误.
故选C.
点评 本题考查学生反应热和焓变之间的关系、盖斯定律的理解、催化剂加快反应速率的实质以及弱碱的稀释等方面的知识,属于综合知识的考查,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 阴极发生氧化反应 | |
B. | 当电路中电子转移为5×10-5mol时,进入传感器的SO2为 1.12 mL | |
C. | 正极反应式 Ag-e-=Ag+ | |
D. | b为电源的负极 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 化合反应 | B. | 分解反应 | C. | 置换反应 | D. | 复分解反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②③④ | B. | ②③⑤⑥⑦⑧ | C. | ④⑤⑥⑦⑧ | D. | ①②③⑤⑥⑦⑧ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 使pH试纸显深蓝色的溶液中:NH4+、NO3-、SO42-、Na+ | |
B. | 由水电离的c(H+)=1×10-14mol•L-1的溶液中:Ca2+、K+、HCO3-、NO3- | |
C. | pH=1的无色溶液中:K+、Fe3+、SO42-、SCN- | |
D. | $\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1012的溶液中:Mg2+、Al3+、NO3-、Cl- |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | A、B、C的浓度之比为1:2:2 | |
B. | 单位时间内消耗a molA,同时生成2a mol C | |
C. | A的浓度不再变化 | |
D. | 混合气体总物质的量为2a mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用澄清石灰水鉴别CO2和SO2 | |
B. | 用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2 | |
C. | 用CO2鉴别Na[Al(OH)4]溶液和NaClO溶液 | |
D. | 用Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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