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14.下列说法正确的是(  )
A.图①中△H1=△H2+△H3
B.图②表示0.1mol•L-1氨水加水稀释过程中水的电离度变化曲线
C.图③可知S8燃烧的热化学方程式为S8(s)+8O2(g)=8SO2(g)△H=-8akJ•mol-1
D.图④在催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2

分析 A、根据盖斯定律来判断;
B、氨水稀释后氨水中氢氧根离子浓度较小,则水的电离程度逐渐变大;
C、根据反应物和产物的能量高低确定反应释放热量,根据热化学方程式的书写结合意义来回答;
D、催化剂可以降低反应的活化能,加快反应速率,但不会改变焓变,催化剂改变了反应历程,E1、E2分别代表各步反应的活化能.

解答 解:A、根据盖斯定律图①中-△H1=△H2+△H3,故A错误;
B、0.1mol•L-1氨水对水的电离抑制,加水稀释过程中,氨水中氢氧根离子浓度较小,则水的电离程度逐渐变大,故B错误;
C、根据反应物和产物的能量高低确定反应释放热量,根据图象内容得到S8燃烧的热化学方程式为S8(s)+8O2(g)=8SO2(g)△H=-8akJ•mol-1,故C正确;
D、E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能,整个反应的活化能为能量较高的E1,故D错误.
故选C.

点评 本题考查学生反应热和焓变之间的关系、盖斯定律的理解、催化剂加快反应速率的实质以及弱碱的稀释等方面的知识,属于综合知识的考查,难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.传感器可以检测空气中SO2的含量,传感器工作原理如图所示.下列叙述正确的是(  )
A.阴极发生氧化反应
B.当电路中电子转移为5×10-5mol时,进入传感器的SO2为 1.12 mL
C.正极反应式 Ag-e-=Ag+
D.b为电源的负极

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5.实验室常用下列反应制备S02:Na2S03+H2S04═Na2S04+H20+S02↑,该反应属于(  )
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.2015年12约初华北大范围遭受今年以来最严重雾霾,环保监测中心研制中心研判,本次重污染与燃煤污染排放关系最为密切.开发新能源成为当前国际能源研究的重要课题.下列属于新能源的是(  )
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A.①②③④B.②③⑤⑥⑦⑧C.④⑤⑥⑦⑧D.①②③⑤⑥⑦⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.使pH试纸显深蓝色的溶液中:NH4+、NO3-、SO42-、Na+
B.由水电离的c(H+)=1×10-14mol•L-1的溶液中:Ca2+、K+、HCO3-、NO3-
C.pH=1的无色溶液中:K+、Fe3+、SO42-、SCN-
D.$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1012的溶液中:Mg2+、Al3+、NO3-、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜(含少量锌、金、银等杂质)的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜.请按要求回答相关问题:
(1)甲烷燃料电池正极反应式是O2+2H2O+4e-═4OH-
(2)乙装置中阳离子通过X膜向Fe极(填“Fe”或“C”)移动,石墨(C)极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑.
(3)若在标准状况下,有2.24L氧气参加反应,则丙装置中阴极析出铜的质量为12.8g,硫酸铜溶液的浓度将减小(填“增大”、“减小”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.在一定温度下,下列叙述说明可逆反应A(g)+2B(g)?2C(g) 达到平衡的是(  )
A.A、B、C的浓度之比为1:2:2
B.单位时间内消耗a molA,同时生成2a mol C
C.A的浓度不再变化
D.混合气体总物质的量为2a mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列鉴别方法正确的是(  )
A.用澄清石灰水鉴别CO2和SO2
B.用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2
C.用CO2鉴别Na[Al(OH)4]溶液和NaClO溶液
D.用Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

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14.高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途.工业上制备K2FeO4的常用方法有两种.
方法一:湿法.工艺流程如图.

(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式:
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方法二:干法.把Fe2O3、KNO3、KOH混合加热生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物.
(3)在干法制备K2FeO4的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1.

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