Question

20．下列比较中不正确的是（　　）

• A． 离子半径：Cl^-＞F^-＞Na⁺
• B． 热稳定性：HCl＞H₂S＞HF
• C． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃
• D． 熔点：金刚石＞晶体硅＞CO₂

Answer 1

分析 A．电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．原子晶体熔沸点高于分子晶体，原子晶体中键长越短熔点越高．

解答 解：A．电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，Cl^-有3个电子层、F^-和Na⁺有两个电子层且Na原子序数大于F，所以离子半径Cl^-＞F^-＞Na⁺，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞S，所以氢化物的稳定性HF＞HCl＞H₂S，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞C，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃，故C正确；
D．原子晶体熔沸点高于分子晶体，原子晶体中键长越短熔点越高，金刚石和硅都是原子晶体、二氧化碳是分子晶体，且C-C键长小于Si-Si，所以熔点金刚石＞晶体硅＞CO₂，故D正确；
故选B．

点评 本题考查同一周期、同一主族元素性质递变规律，侧重考查元素周期律的综合应用，明确非金属性与氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性及晶体熔沸点比较等知识点即可解答，易错选项是C．