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    8．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-akJ•mol-1．一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：①向甲中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时放出热量bkJ；②向乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出热量c kJ．则下列关系式正确的是（　　）
    A．a＞b＞2cB．a=b＜2cC．b=2c=aD．b=2c＜a

    分析 反应为可逆反应，向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量b＜a，甲与乙相比较，甲相当于在乙的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，则甲转化率大于乙，以此解答该题．

    解答 解：反应为可逆反应，向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量 b＜a，甲与乙相比较，甲相当于在乙的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，则甲转化率大于乙，如转化率相等，则b=2c，而转化率越大，则反应的热量越多，则b＞2c，所以a＞b＞2c；
    故选A．

    点评 本题综合考查化学平衡移动问题，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力，本题可从压强对平衡移动影响的角度分析，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列事故或药品的处理正确的是（　　）
    A．酒精灯不慎碰到起火，立马用大量水泼灭
    B．浓碱液溅到皮肤上，用较多水冲洗，然后涂上硼酸溶液
    C．实验结束后将剩余的K和Na不能放回原试剂瓶
    D．加热液体的试管口能正对着自己或别人

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在0.1mol•dm-3H2S饱和溶液中，S2-（mo1•L-1）浓度为（　　）
    A．0.1B．0.05C．K${\;}_{a1}^{θ}$（H2S）D．K${\;}_{{a}_{2}}^{θ}$（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．研究氮氧化物反应机理，对于控制汽车尾气、保护环境有重要意义．

    （1）NO在空气中存在如下反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H上述反应分两步完成，其中第一步反应①如下，写出第二步反应②的热化学方程式（其反应的焓变△H2用含△H、△H1的式子来表示）：
    ①2NO（g）?N2O2（g）△H1＜0     ②N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=△H-△H1
    （2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应的热化学方程式为：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-1811.63KJ/mol；反应在恒容密闭容器中进行，在其它相条件同时，选用不同的催化剂，反应产生N2的物质的量随时间变化如图1所示．
    ①在催化剂A的作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图2所示，据图可知，在相同的时间内，300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，300℃之后温度升高脱氮率逐渐减小（催化剂均末失效），其可能的原因是300℃前反应未平衡，脱氮率决定于速率，温度越高速率越快，所以脱氮率增大，300℃之后反应达平衡，脱氮率决定于平衡的移动，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，脱氮率减小．
    ②其他条件相同时，请在图2中补充在催化剂B作用下脱氮率随温度变化的曲线．
    （3）工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，现有平均组成为NOx的NO、NO2混合气体，通入足量的NaOH溶液中，充分反应后没有气体剩余，则：
    ①x的取值范围为1.5≤x＜2．
    ②反应后溶液中n（NO2-）：n（NO3-）=（5-2x）：（2x-3）．（用含x的代数式表示）
    （4）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，如图3所示，两电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可自由传导O2-，电解池阴极反应为2NOx+4xe-=N2+2xO2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与社会生活密切相关．根据有关知识判断，下列说法正确的是（　　）
    A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
    B．蛋白质在一定条件下发生水解反应生成葡萄糖
    C．煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程
    D．合成材料的大量使用给人类带来了严重污染，所以要禁止生产和使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．少量AlCl3溶液滴入过量的NaOH溶液中：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    B．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
    C．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    D．氯气溶解于水：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关氮元素的叙述中．错误的是（　　）
    A．氮是生命物质的重要组成元素
    B．氮是农作物生长所必需地元素
    C．氮的氧化物是形成酸雨的主要原因
    D．含氮化合物不仅给人类带来福音，也给人类带来危害

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）实验过程如图：

    Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
    Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
    Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2．
    Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子．
    Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3．
    Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．
    （1）过程Ⅰ的目的是排出装置中的氧气．
    （2）棉花中浸润的溶液为氢氧化钠溶液．作用是吸收Cl2、SO2，防止污染空气
    （3）A中发生反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （4）导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是2Fe2+Cl2═2Fe3++2Cl-．用KSCN（写试剂化学式）检验氧化产物，现象是溶液变红．
    （5）能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    （6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙丙（填“甲”“乙”“丙”）．
    过程ⅣB溶液中含有的离子过程ⅥB溶液中含有的离子
    甲     有Fe3+无Fe2+有SO42-
    乙   既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
    丙     有Fe3+无Fe2+有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应MnO4-+NO2-+H+→Mn2++NO3-+H2O（未配平）．下列叙述中正确的是（　　）
    A．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
    B．反应过程中溶液的酸性增强
    C．该反应中NO2-被还原
    D．H+可以是盐酸

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