Question

实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：

①量取25.00 mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00 mL，共收集到二氧化碳气体224 mL。

②另取15.00 mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00 mL，共收集到二氧化碳气体112 mL。

上述气体体积均已换算为标准状况，则根据上述操作及实验数据填空：

(1)写出上述过程中①所涉及反应的离子方程式：___________________________________；②所涉及反应的离子方程式：_________________________________________。

(2)甲是____________，甲溶液的物质的量浓度为____________ mol·L^-1，乙溶液的物质的量浓度为_____________ mol·L^-1。(二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不计)

Answer 1

(1)+2H⁺CO₂↑+H₂O

+H⁺，+H⁺CO₂↑+H₂O

(2)盐酸  0.8  1.0

解析：当盐酸足量时，两种操作所得气体一样多，现在操作②所得气体少，说明盐酸不足，并且可以确定甲为盐酸，乙为Na₂CO₃溶液。

①操作中Na₂CO₃过量

Na₂CO₃+2HCl2NaCl+CO₂↑+H₂O

               2 mol             22.4 L

              0.02 mol         0.224

c(HCl)==0.8 mol·L^-1

②操作中反应分两步进行

Na₂CO₃  +  HClNaCl+NaHCO₃

0.015 mol   0.015 mol

NaHCO₃+HClNaCl+CO₂↑+H₂O

        1 mol         22.4

        0.005 mol      0.112 L

c(Na₂CO₃)==1.0 mol·L^-1