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    【题目】下图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图，用一种钾盐水溶液作电解液；图乙是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图，硫酸为电解质溶液。下列说法不正确的是

    A．甲中铜片作阴极，K+向铜片电极移动

    B．乙中正极发生的电极反应为CO2+6e-+6H+CH3OH+H2O

    C．乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性

    D．甲中若CxHy为C2H4，则生成1 mol C2H4的同时生成2 molO2

    【答案】D

    【解析】

    试题分析；A、甲装置中根据电子的流动方向可知铜与电源的负极相连是阴极，阳离子K+向铜片电极移动，A正确；B、乙中正极通入的是CO2得到电子发生还原反应，则发生的电极反应为CO2+6e-+6H+＝CH3OH+H2O，B正确；C、硫酸是强电解质，则乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性，C正确；D、生成1 mol C2H4时转移12mol电子，则根据电子转移守恒可知同时生成3 molO2，D错误，答案选D。

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    【题目】（1）现有下列物质：①铁单质 ②二氧化碳 ③氯气 ④硫酸钡晶体 ⑤碳酸氢钠 ⑥盐酸 ⑦氢氧化钠溶液 ⑧乙醇 ⑨熔化的硝酸钾

    属于电解质的是___________________（填序号）

    （2）请写出下列反应的离子方程式：

    ⑤与⑦反应：____________________________________________；过量②与⑦反应：_________________________________________

    （3）实验室可用下列反应原理制备氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。在该反应中，被还原的物质是__________（填化学式）；若反应中生成了4.48L Cl2 （标准状况），则被氧化的HCl为___________mol。

    （4）工业废水含有Cu2+ 、Ba2＋ 、Ag+要求加入三种试剂，每次只沉淀一种离子，写出加入第一种试剂时，所发生反应的离子方程式____________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A为金属单质，如图所示流程中的各步反应的最后生成物E是白色沉淀。

    （1）请写出其化学式：A________、C__________。

    （2）写出下列各步反应的离子方程式。

    ②_______________________；④________________________；⑤________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸渣的主要化学成分为SiO2约45％,Fe2O3约40％,Al2O3约10％,MgO约5％。下列为以硫酸渣为原料制取铁红氧化铁的工业流程图：

    回答下列问题：

    （1）有毒气体的化学式可能是___________；

    （2）净化的操作是为了除去滤液中的Al３＋。

    ①为调节溶液的pＨ,加入的物质Ｘ为_______________；

    ②若要准确测定溶液的pH，下列物品中可供使用的是_______(填标号)。

    A.石蕊试液 B.广泛pH试纸 C.精密pH试纸 D.pH计

    ③若常温时KSP[Al(OH)3]=8.0×10－32,此时理论上将Al３＋离子沉淀完全（离子浓度小于1.0×10－５），溶液的pＨ为___________________________。

    （3）验证FeCO3洗涤干净的实验为____________________________。

    （4）工业生产中将煅烧所得的氧化铁与KNO3、KOH固体加热共熔制备净水剂K2FeO4，同时获得一种亚硝酸盐，反应的化学方程式为：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含少量铁，铝，铜，镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。

    请回答下列问题：

    （1）所得MnO2需充分洗涤，检验是否洗净的方法是________________________。

    （2）上述流程脱硫实现了________________________（选填下列字母编号）。

    A.废弃物的综合利用 B.白色污染的减少 C.酸雨的减少

    （3）加入MnCO3是为了除去溶液中Fe3+和Al3+，检验Fe3+是否完全除掉的试剂为________________。

    （4）加入KMnO4充分反应后，溶液酸性明显增强，写出反应的离子方程式______________________。

    （5）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MrO2反应。按照图示流程，将a L（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为100%，最终得到MnO2的质量c g，则除去铁、铝、铜、镍等杂质以及外加KMnO4时，所引入的锰元素质量为多少g?_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（ ）

    A.实验中发生的反应都是氧化还原反应

    B.铝是一种较活泼的金属

    C.铝与氧气反应放出大量的热量

    D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】读图、读表是高中学生需要具备的重要能力。下列关于各图象的解读正确的是（ ）

    A. 由甲推知氢气的燃烧热为219.8kJmol-1

    B. 由乙推知离子反应Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）可以发生

    C. 由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1℃升温T2℃时，溶质的质量分数：B＞A

    D. 由丁可知：同温度、同浓度NaA溶液与NaB溶液相比，其pH：NaA＞NaB

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    【题目】LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ随pH的变化如图2所示，[]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是

    A. 溶液中存在3个平衡

    B. 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–

    C. 随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小

    D. 用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】4018Ar、4019K、4020Ca三种原子，它们具有相同的（ ）

    A.质子数B.中子数C.质量数D.电子数

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