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    5．下列有关化学用语的表述正确的是（　　）
    A．次氯酸的电子式B．二氧化硅的分子式：SiO2
    C．中子数为18的铝原子：1735ClD．钠离子的结构示意图：

    分析 A．次氯酸是以氧原子为中心的共价化合物；
    B．二氧化硅是原子晶体；
    C．质量数=质子数+中子数；
    D．钠离子核外含有10个电子．

    解答 解：A．次氯酸是以氧原子为中心的共价化合物，电子式为，故A错误；
    B．二氧化硅是原子晶体，由硅原子和氧原子构成，不含分子，故B错误；
    C．该氯原子的质量数为17+18=38，表示为1735Cl，故C正确；
    D．钠离子的最外层电子数为8，钠离子的结构示意图为：，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握原子结构示意图与离子结构示意图、化学式、分子式等常见化学用语的概念及表示方法，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某同学看到“利用零价铁还原脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如下装置探究铁粉与溶液的反应．实验过程如下：
    i．打开弹簧夹，缓慢通入，并保持后续反应均在氛围中进行；
    ii．加入pH 已调至2.5 的 0.01mol•酸性溶液100mL，一段时间后铁粉部分溶解，
    溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；
    iii．过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；
    iv．检测到滤液中存在．
    （1）通入并保持后续反应均在2N 氛围中进行的实验目的是避免空气中的氧气对铁和硝酸根离子的反应产生干扰．
    （2）白色物质是Fe（OH）2，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3．
    （3）用检验滤液中 的实验方案是取滤液，向其中滴加几滴K3[Fe（CN）6]．若观察到蓝色沉淀，则证明滤液中存在二价铁离子．
    （4）取少量滤液，向其中加入几滴KSCN 溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色．溶液变成红色的原因是溶液中存在Fe2+、NO3-离子，加入硫酸，发生反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，生成的Fe3+和SCN-反应使溶液呈红色．
    （5）该同学进一步查阅资料发现，用铁粉、碳粉的混合物脱除硝酸盐，效果更佳．他用上述溶液继续设计如下实验，探究碳粉的作用．
     假设 实验操作现象及结论 
     假设1：碳粉可用作还原剂，脱除硝酸盐 向烧杯中加入①
    碳粉，一段时间后，测定烧杯中NO3-的浓度    		 NO3-浓度无明显变化，说明假设Ⅰ不成立
    假设2：碳粉、铁粉形成无数个微小的原电池，促进了硝酸盐的脱除  按图示组装实验装置，一段时间后，测定NO3-浓度 ②
    Fe电极部分溶解，电流计指针偏转，说明假设2成立
    ③关于碳粉的作用，还可以提出的假设是碳粉作为催化剂，提高脱除硝酸盐反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．某抗酸药每片含有碳酸钙534mg，氢氧化镁180mg．
    （1）抗酸药片中还可能含有什么物质？淀粉、糖．
    （2）写出该抗酸药发挥功效时的化学方程式（任写一个）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）Na＞Al＞O
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式） HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    （3）①、④、⑤中的元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出化合物的电子式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．铝及其化合物在生产、生活等方面有广泛的应用．
    （1）铝元素位于周期表中第三周期ⅢA族．硼、镓与铝位于同一主族，现有下列三种物质：①Na[Al（OH）4]、②Na[B（OH）4]、③Na[Ga（OH）2]，浓度相同的这三种物质的溶液pH由大到小的顺序为③＞①＞②（用序号表示）．{Na[Al（OH）4]也可表示偏铝酸钠，硼、镓类似}
    （2）将20.0mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液和20.0mL 0.1mol/L NH4A1（SO4）2溶液混合，所得溶液中Al3+、NH4+、SO42-、OH-、H+的浓度由大到小的顺序为c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （3）氮化铝（A1N）是一种新型的无机非金属材料，可用作热交换器材料．某A1N样品中仅含有A12O3杂质，为测定A1N的含量，甲组同学设计了如图流程：

    已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
    ①过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．
    ②实验过程中，称得样品的质量为4.2g，最后得到的固体为5.1g，则样品中A1N的质量分数为97.62%．（不考虑整个过程中的损耗）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，错误的是（　　）
    A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA
    B．16gCH4所含原子数目为5NA
    C．17gNH3所含电子数目为10NA
    D．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．若HA、HB均为弱酸，酸性：HA＞HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA＞NaB
    B．相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和和氨水分别稀释pH=9的溶液，所加水的体积前者大
    C．pH=3的醋酸与pH=1的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是：c（Na+）＞c（CHCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c（Na+）=2[c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）]

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
    A．氯原子的结构示意图：B．甲烷分子的球棍模型：
    C．氯化镁的电子式：D．原子核内有8个中子的氧原子：818O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）

    A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）

    B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

    C．S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H=－296.8kJ/mol（反应热）

    D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

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