Question

8．甲、乙、丙、丁、戊代表五种元素．请填空：
（1）甲元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为N．
（2）乙元素的负一价离子和丙元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，乙的元素符号为Cl，丙元素的原子结构示意图为．
（3）丁元素的正三价离子的3d能级为半充满，丁的元素符号为Fe，其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（4）戊元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，该元素在周期表中的位置是第四周期第ⅠB族（指明周期与族），其基态原子价层电子排布式为3d¹⁰4s¹．

Answer 1

分析 （1）甲元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，原子核外电子排布为1s²2s²2p³；
（2）乙元素的负一价离子和丙元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，则乙为Cl元素、丙为K元素；
（3）丁元素的正三价离子的3d能级为半充满，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（4）戊元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．

解答 解：（1）甲元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，原子核外电子排布为1s²2s²2p³，为N元素，故答案为：N；
（2）乙元素的负一价离子和丙元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，则乙为Cl元素、丙为K元素，K原子结构示意图为：，故答案为：Cl；；
（3）丁元素的正三价离子的3d能级为半充满，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，为Fe元素，故答案为：Fe；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（4）戊元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，元素在周期表中位置为：第四周期第ⅠB族，故答案为：第四周期第ⅠB族；3d¹⁰4s¹．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对核外电子排布规律的考查，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．