一定温度下.在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应A C ΔH = +100 kJ·mol-1.某时刻测得部分数据如下表:容器编号 n(B)/mol n(C)/mol n(D)/mol 反应时间/min 反应速率 Ⅰ 0.06 0.60 0.10 t1 v Ⅱ 0.12 1.20 0.20 t2 Ⅲ 0.32 1.0 0 0 Ⅳ 0.12 0.30 v 下列说法正确的是 A．容器Ⅰ中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定温度下，在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量)
A(s)+B(g) C(g)+D(g) ΔH ="+100" kJ·mol^－¹，某时刻测得部分数据如下表：

容器编号	n(B)/mol	n(C)/mol	n(D)/mol	反应时间/min	反应速率
Ⅰ	0.06	0.60	0.10	t₁	v(正)=v(逆)
Ⅱ	0.12	1.20	0.20	t₂
Ⅲ	0.32	1.0	0	0
Ⅳ	0.12	0.30			v(正)=v(逆)

下列说法正确的是 ( )
A．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0.04/t₁ mol·L^－¹·min^－¹
B．t₂时容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)
C．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJ
D．容器Ⅳ中c(D)=" 0.4" mol·L^－¹

解析试题分析：A、该时刻v（正）=v（逆），反应达平衡状态，由于不知道反应是由哪个方向到达的平衡，不能计算各物质的浓度变化量，不能计算反应速率，故A错误；
B、根据容器Ⅰ可知该反应的平衡常数k=0.6×0.1/0.06=1，t₂时容器Ⅱ中的浓度商Qc=1.2×0.2/0.12=2，大于平衡常数k，平衡向逆反应移动，v（正）＜v（逆），故B错误；
C、令平衡时D的物质的量为x，由方程式可知，平衡时C的物质的量为（1+x）mol，B的物质的量为（3.2-x）mol，根据平衡常数可知，解得x=0.14，根据热化学方程式可知反应吸收的热量为100kJ·mol^－1×0.14mol=14kJ，故C错误；
D、容器Ⅳ中该时刻v（正）=v（逆），反应达平衡状态，令D的浓度为cmol·L^－1，根据平衡常数可知0.3×c/0.12=1，解得c=0.4，故容器Ⅳ中c（D）="0.4" mol·L^－1，故D正确．
故选：D．
考点：化学平衡的计算；反应速率的定量表示方法

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B．6

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注：t₁～t₂、t₃～t₄、t₅之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。