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    下列各组物质中化学键的类型相同的是    （   ）
    A．HCl MgCl2 NH4Cl　　　　　　　B．NH3 H2O CO2
    C． CaCl2 NaOH H2OD．H2O Na2O? CO2
    B
    离子化合物中含有离子键，共价化合物中含共价键，一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，非金属元素与非金属元素之间形成共价键．
    A、HCl氯化氢分子中存在的化学键是极性共价键  MgCl2  NH4Cl都是离子化合物，，故A错误；
    B、NH3、H2O、CO2都是共价化合物，存在的化学键都是共价键，故B正确；
    C、CaCl2、NaOH是离子化合物，存在的化学键都是离子键，H2O是共价化合物，存在的化学键是共价键，故C错误；
    D、H2O、CO2都是共价化合物，存在的化学键都是共价键，Na2O是离子化合物，存在的化学键是离子键，故D错误；
    故选B．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中含有非极性键且为盐的是(　　)
    A．CH3COONa B．NH4ClC．CaCl2D．H2O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：?

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________________________。
    （2）25℃，101kPa时，1mol稀硫酸与氢氧化钠稀溶液完全反应生成液态水放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为________________________________________。
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
    （4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”、“不相等”），所求中和热_________（填“相等”、“不相等”），简述理由___________________          _________________。
    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________________________；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________   ______。（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质只含共价键的是
    A．MgCl2B．KOHC．C2H6D．CH3COONa

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法或表示方法正确的是：
    A．由C（石墨）= C（金刚石）△H =" +1.90" kJ?mol-1可知金刚石比石墨稳定
    B．在稀溶液中，H+（aq）+ OH—（aq）= H2O（l）△H ="-57.3" kJ·mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ
    C．甲烷的标准燃烧热为△H =-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H =" -890" kJ?mol-1
    D．已知：H2（g)+F2(g) = 2HF(g)；△H=" -270" kJ?mol-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    说法或表示法正确的是（      ）
    A．由“C（石）→C（金）；△H=" +1.9" kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定
    B．在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
    C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -571.6kJ/mol
    D．HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H= －(2×57.3)kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－2600kJ/mol
    ②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；△H=－566kJ/mol
    ③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；ΔH="+216" kJ/mol。下列叙述正确的是（   ）
    A．CO的燃烧热为－566kJ/mol
    B．在③反应时，若加入催化剂，可以使ΔH减小
    C．若有3.2g CH4与足量水蒸气按③反应，则放出热量是43.2 kJ
    D．若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：H2(g)+F2(g)="===2HF(g)" ΔH="-270" kJ/mol，下列说法不正确的是（  ）
    A．44.8 L HF气体分解成22.4 L的H2和22.4 L的F2吸收270 kJ热量
    B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ
    C．相同条件下，1 molH2与1 molF2的能量总和低于2 molHF气体的能量
    D．断开2 mol H—F键所需要的能量比断开1 mol H—H键和1 mol F—F键所需要的能量之和大270 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：
    CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。
      
    （1）若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态。将混合气体加热至200℃，自反应开始达到平衡状态A点所需要的时间为a min，容器体积为b L。反应达A点时此过程的反应速率为v(CO)=   mol/(L·min)，则该温度下的平衡常数KA=    。B点时容器的体积VB=  b L (填“>”、“<”或“=”)。此反应的反应热
    △H=       0（填“>”或“<”）
    （2）若A、C两点分别表示某温度、压强下达到的平衡状态。则自反应开始达到平衡状态所需要的时间tA      tC（填“>”、“<”或“=”）
    （3）在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是         （写出一种方法即可）

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