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15.电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银,电解质溶液为 KOH 溶液,其电极反应式是:Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-..下列说法正确的是(  )
A.Zn 为正极,Ag2O 为负极
B.电解质溶液中,OH-移向 Ag2O 极
C.锌发生还原反应,氧化银发生氧化反应
D.原电池工作时,正极区溶液 pH 值增大

分析 根据化合价变化可知Zn被氧化,发生氧化反应,应为原电池的负极,则正极为Ag2O,得电子发生还原反应;正极反应和负极反应加和,得到总反应式为:Ag2O+Zn═2Ag+ZnO,氢氧根离子的物质的量没变化但溶剂的量减少,所以碱性增大;电池工作时带负电荷的阴离子应该移向负极,带正电荷的离子移向正极,根据电极反应式判断.

解答 解:A、根据化合价变化可知Zn被氧化,发生氧化反应,应为原电池的负极,则正极为Ag2O,故A错误;
B、电池工作时带负电荷的阴离子应该移向负极,即电解质溶液中,OH-移向Zn极,故B错误;
C、Zn被氧化,发生氧化反应,正极为Ag2O,得电子发生还原反应,故C错误;
D、原电池工作时,正极区发生反:Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-,正极区溶液 pH 值增大,故D正确.
故选D.

点评 本题考查原电池知识,题目难度不大,要注意电极反应式的应用,难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.锰元素广泛分布在自然界中,其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用.
(1)金属锰可用铝热法制得.已知Al的燃烧热为c kJ•mol-1,其余相关热化学方程式为:
3MnO2(s)═Mn3O4(s)+O2(g)△H1=a kJ•mol-1
3Mn3O4(s)+8Al(s)═9Mn(s)+4Al2O3(s)△H2=b kJ•mol-1
则3MnO2(s)+4Al(s)═3Mn(s)+2Al2O3(s)△H=a+$\frac{1}{3}$b-$\frac{4}{3}$c kJ•mol-1(用含a、b、c的代数式表示).
(2)MnCO3广泛用作锰盐原料.通过图1装置焙烧MnCO3可以制取MnO2,反应方程式为:2MnCO3(s)+O2(g)═2MnO2(s)+2CO2(g).

①2MnCO3(s)+O2(g)?2MnO2(s)+2CO2(g)的化学平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}(C{O}_{2})}{c({O}_{2})}$.
②用真空抽气泵不断抽气的目的除保证反应持续进行外,还有使平衡正向移动,提高MnCO3的转化率.
(3)MnO2常用作催化剂.MnO2催化降解甲醛的反应机理如图2所示,图中X表示的粒子是HCO3-,该反应的总反应方程式为HCHO+O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$CO2+H2O.
(4)MnSO4是重要微量元素肥料.用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2,电解时总反应的离子方程式为:Mn2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$MnO2+H2↑+2H+,电解过程中阴极附近的pH增大(选填“增大”、“减小”或“不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.(1)写出下列物质的电子式:
①KOH ②CO2
(2)用电子式表示下列物质的形成过程:
③Na2S       ④H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.二氧化氮能形成二聚分子:2NO2(g)?N2O4(g)正反应放热,现欲测定NO2分子的相对质量,应采取的措施是(  )
A.高温、低压B.低温、高压C.低温、低压D.高温、高压

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.根据对角线规则,Be与Al(填元素符号)的性质具有相似性,类比写出Be的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.A、B、C、D四种有机物的碳原子数目相同.标准状况下烃A对氢气的相对密度是13;烃B跟HBr反应生成C;C与D混合后加入NaOH并加热可生成B.则D为(  )
A.C2H5ClB.C2H4Cl2C.C2H6D.C2H5OH

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料,装置如图所示:
①若A为CO,B为H2,C为CH3OH,则通入CO的一极为正极(填“正”或“负”).
②若A为SO2,B为O2,C为H2SO4,则负极的电极反应式为:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.草酸镍晶体(NiC2O4•2H2O)可用于制镍催化剂,某小组用废镍催化剂(成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的部分实验流程如下:

已知:①Ksp(CaF2)=1.46×10-10,Ksp(CaC2O4)=2.34×10-9
②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol•L-1计算).
金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Al3+3.05.0
Ni2+6.79.5
(1)“粉碎”的目的是增大接触面积,加快反应速率,提高镍的浸出率.
(2)保持其他条件相同,在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”,镍浸出率随时间变化如图.“酸浸”的适宜温度与时间分别为c(填字母).

a.30℃、30min           b.90℃、150min     c.70℃、120min          d.90℃、120min
(3)证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是静置,在上层清液中继续滴加(NH42C2O4溶液,若不产生沉淀,则Ni2+已经沉淀完全;洗去(NH42SO4杂质、便于烘干、减少草酸镍晶体损失,将“沉镍”工序得到的混合物过滤,所得固体用75%乙醇溶液洗涤、110℃下烘干,得草酸镍晶体.
(4)在除铁和铝工序中,应先加入H2O2氧化,再加氢氧化镍调节pH值的范围为5.0≤pH<6.7,第2步中加入适量NH4F溶液的作用是除去杂质Ca2+
(5)将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解可重新制得单质镍催化剂,写出该制备过程的化学方程式:NiC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;320℃\;}}{\;}$Ni+2CO2↑+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.乙酸苯甲酯是制造香精的原料之一,其合成路线如下:

(1)乙酸苯甲酯的分子式为C9H10O2,反应Ⅰ的反应类型为氧化反应.
(2)A的结构简式为CH3CHO,B中含有的官能团的名称为羧基.
(3)反应Ⅲ的化学方程式为+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl.
(4)不能发生的化学反应是b(填序号).
a.取代反应            b.消去反应            c.加成反应
(5)C属于芳香族化合物的同分异构体的结构简式为(写出一种即可).
(6)反应Ⅳ的化学方程式为

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