【题目】（Ⅰ）如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）
2C（g）； 反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：
（1）可根据__________现象来判断甲、乙都已达到平衡。
（2）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是____________。
（3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，则甲中C的物质的量为_____mol，乙中C的转化率________50％（填：＞、＜、＝），此时，乙中可移动活塞F最终停留在右侧刻度________处（填下列序号：① ＜6 ② ＞6 ③ ＝6）
（Ⅱ）若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：
（1）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为_________；
（2）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是_______________。
【答案】 K、F不再移动 0~2 1 ＞ ② 1－b 4/3~ 3/2
【解析】（Ⅰ）（1）根据反应式可知甲中反应达平衡时气体物质的量减小，当物质的量不变时平衡，可根据K、F不再移动来判断甲、乙都已达到平衡。
（2）根据反应式2A（g）+B（g）2C（g） 可知反应达平衡时气体物质的量减小，当物质的量不变时平衡，此时隔板K、F不再移动，当乙中没有He气时，甲中充入2molA、1molB，与乙中充入2molC到达平衡状态时，为等效的，即两边气体的物质的量相等，隔板应位于中间0处，此后向乙中再充入1molHe气，会使乙中气体压强增大，隔板向甲的方向移动，会使甲中的反应向正向移动，再次到达平衡时，隔板位于a处，通过观察，当反应未开始时隔板位于0处，每一个格相当于0.5mol气体．隔板在a处时，甲中的气体为0.5×（6-a）mol．
设甲中反应到达平衡时，有xmolB发生反应，
2A（g）+B（g）2C（g）
开始（mol） 2 1 0
转化（mol） 2x x 2x
平衡（mol）（2-2x） （1-x） 2x
（2-2x）+（1-x）=（6-a）×0.5 0.5a=x
当B完全反应时，x=1，a取最大，即a=2
2molA和1molB完全反应时生成2molC，根据可逆反应不能进行到底可知：K停留在0～2之间某位置，故答案为：0＜a＜2；
（3）根据题中的条件，当到达平衡时，隔板位于左侧1处，则说明乙端的相当有7个格，即乙中平衡时气体的物质的量为3.5mol，其中He为1mol．
设乙中到达平衡时有ymolC反应
2C（g）2A（g）+B（g）
开始（mol）2 0 0
转化（mol）yy 0.5y
平衡（mol）（2-y）y 0.5y
（2-y）+y+0.5y=2.5，y=1
但是对于乙来说，就不同了，如果无He，甲与乙是等效平衡，但乙的压强比甲小，则2C（g）2A（g）+B（g）的平衡向右移动了，故其转化率比大于50%；左边气体减少了0.5mol，右边增加物质的量大于0.5mol，F活塞右移，活塞F最终停留在右侧刻度大于6处；故答案为：1，＞，②；
（Ⅱ）（1）体积固定，恒温、恒压容器中，两边达到平衡的状态相同，乙中的氦气对平衡无影响；体积不变，两边转化结果相同，左边甲容器中二氧化硫转化了2b%，右边乙容器中含有2b%三氧化硫，乙中三氧化硫的转化率=
==1-b%；（2）此题仍要考虑两种极限情况，即A、B完全转化与A、B完全不转化，当A、B完全转化时，恒容，
；当A、B完全不转化时，恒容，
；因此d的取值范围4/3~ 3/2。
心算口算巧算一课一练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室需配制480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，下列叙述正确的是( )
A. 转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口
B. 用托盘天平称量19.2 g NaOH固体
C. 容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强
D. 定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物
B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为了测定某铁碳合金中铁的质量分数，某化学兴趣小组设计了图示实验装置。
（1）写出碳与浓硫酸反应的化学方程式_____________。
（2）C中品红溶液的作用_____________。
（3）该小组同学设计的实验装置存在缺陷，下列因素可能导致铁的质量分数测量值偏高的是_____________。
A. A中反应不完全
B. E 中碱石灰吸收空气中的CO2和H2O
C．反应生成的SO2部分被E 中碱石灰吸收
D．反应完全后，还有CO2气体滞留在装置体系中
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。
(1)工业生产中通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为________________。
(2)氯气可用于制取“84”消毒液(有效成分为NaClO)，离子方程式为_______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
物质 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
质量分数/% | 2.2～2.9 | 2.8～3.1 | 22～28 | 60～65 | 1～2 | <1 |
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
(1)“酸浸”时V2O5转化为VO
，反应的离子方程式为______________，同时V2O4转化成VO2＋。“废渣1”的主要成分是________。
(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2＋变为VO，则需要氧化剂KClO3至少为________mol。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面的是（ ）
A. CH2=CH—CN B. CH2=CH—C(CH3)=CH2
C. 
D. CH2=CH—CH=CH2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的水溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如图所示转化关系。
（1）A是________________（填写相关物质的化学式）；
（2）C溶液与NaOH溶液混合后产生的现象____________________；
（3）①的反应类型：______（选填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”） ；
（4）某待测液中既有B中阳离子，又有C中阳离子。
检验待测液中有C中阳离子的方法：___________________________；
检验待测液中有B中阳离子的方法：__________________________；
（5）写出D
E的反应方程式：______________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】填空：
（1）碱金属元素原子最外层的电子都是________个，在化学反应中它们容易失去________个电子。
（2）碱金属元素中还原性最强的是________，原子半径最小的是________。
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