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    单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物．Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题；

    （1）能与X发生化学反应的酸是_______(写名称)；由X制备Mg2Z的化学方程式为___ __。

    （2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为___________________，Y分子的电子式为________________

    （3）Z、X中化学键的类型都是_________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东枣庄三中高二10月学情调查化学卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示，装置中都盛有0.1mol·L-1 的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是：（ ）

    A．①②③④ B．①②④③ C．②①④③ D．③①④②

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL，现使用NaCl固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

    Ⅰ.（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、__________、_________________以及等质量的两片滤纸。

    （2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体________ g。

    （3）称量。

    ①天平调平。 ②称量。 ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

    （4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是___________________。

    （5）转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了_______________________。

    （6）定容、摇匀。

    （7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶中，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

    （8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    Ⅱ．实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

    （1）该图中有两处未画出，它们是________________，________________。

    （2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_________________。

    （3）如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)；原因是_______________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林实验中学高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式；六项中的

    A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江嘉兴第一中学高三上学期能力测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    烟气脱硫（SO2）脱硝（NOx）一体化技术是大气污染防治研究的热点。烟气中NO通常占NOx总量的90%以上，但NO的脱除难度较大。某研究小组探究用次氯酸钙溶液同时脱除烟气中SO2和NO的方法。

    脱硫：Ca(ClO)2(aq) + 2SO2(g) + 2H2O(l)=CaSO4(s) + H2SO4(aq) + 2HCl(aq) Ⅰ

    脱硝：3Ca(ClO)2(aq) + 4NO(g) + 2H2O(l)=3CaCl2(aq) + 4HNO3(aq) Ⅱ

    请回答：

    （1）脱硫过程涉及的各化学反应及其ΔH如下：

    SO2(g) + H2O(l) H2SO3(aq) ΔH=a

    Ca(ClO)2(aq) + H2SO3(aq) = CaSO3(s) + 2HClO(aq) ΔH=b

    CaSO3(s) + HClO(aq) = CaSO4(s) + HCl(aq) ΔH=c

    H2SO3(aq) + HClO(aq) = H2SO4(aq) + HCl(aq) ΔH=d

    脱硫反应Ⅰ的ΔH1= 。

    （2）脱硫反应Ⅰ和脱硝反应Ⅱ的平衡常数随温度的变化如下图所示：

    ①判断反应Ⅱ的ΔS2 0、ΔH2 0（填<、=或>），指出有利于自发进行的温度条件是 （填“较高温度”或“较低温度”）。

    ②预测用次氯酸钙溶液脱硫脱硝反应进行的程度并说明理由 。

    （3）与NaClO溶液吸收法相比，Ca(ClO)2法更能促进脱硫反应进行，理由是 。

    （4）与NaOH溶液吸收法相比，Ca(ClO)2法的脱硫脱硝效率更高，理由是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，如下反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)

    （1）该反应的化学平衡常数表达式K＝________。

    （2）已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.6，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2＝________，反应 CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K3＝________。

    （3）已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

    （4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______。(填编号)

    A．容器中压强不变

    B．c(CO2)＝c(CO)

    C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

    D．混合气体的平均相对分子质量不变

    （5）在1 000 ℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为________。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体时，试纸先变蓝后褪色。下列有关说法正确的是（ ）

    A．由反应可确定：氧化性HClO4 >HClO3

    B．该反应的还原产物是O2和HClO4

    C、试纸先变蓝后褪色是因为Cl2具漂白性

    D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大

    B．升高温度，活化分子百分数不变，化学反应速率一定增大

    C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

    D．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省淮安市高三上学期10月阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示与对应的叙述相符的是

    A、图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化

    B、图②中由于Mg比Al活泼，所以Mg为负极

    C、图③可以表示向明矾溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀量的变化

    D、图④可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量CuSO4固体产生H2的变化

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