Question

【题目】下列共价键①H－H、②H－F、③H－O、④N－H、⑤P－H中，键的极性由小到大的顺序正确的是 （ ）

A. ①②③④⑤B. ⑤④③②①C. ①⑤④③②D. ②③④⑤①

Answer 1

【答案】C

【解析】

对于元素周期表中，同周期的元素从左到右原子半径减小，原子核对外层电子的引力增强，与氢元素形成共价键时极性增强，则极性由小到大分别是N-H、H-O、H-F；
同主族的元素从上到下原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，与氢元素形成共价键时极性减弱，对于第ⅤA族的元素，与氢元素形成共价键时，极性：N-H大于P-H；H-H键属于非极性键，极性由小到大的顺序为：①⑤④③②。
故选C。