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G、W、X、Y、Z均为含氯的化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系(未配平):
①G→W+NaCl   ②W+H2OX+H2   ③Y+NaOH→G+W+H2
④Z+NaOH→W+X+H2O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是
A.W、G、Z、Y、XB.G、Y、W、Z、X
C.G、Y、Z、W、XD.Z、X、G、Y、W
B

试题分析:氯元素的最高价是+7价,最低价是-1价。所以根据①可知G中氯元素的化合价低于W中氯元素的化合价;②中氢气是还原产物,所以X是氧化产物,则W中氯元素的化合价低于X中氯元素的化合价;③是Y自身的氧化还原反应,所以Y中氯元素的化合价一定是介于G和W之间;同样Z中氯元素的化合价也介于W和X之间,综上所述,这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是G、Y、W、Z、X,答案选B。
点评:由于氧化反应和还原反应是同时发生的,即得失电子是同时进行的。这说明在氧化还原反应中化合价有升高到的,必然有降低的,据此可以判断元素的化合价变化。
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知ICl与锌和水的反应如下:2ICl+2Zn ═ ZnI2+ZnCl2,ICl+H2O ═ HCl+HIO,下列说法正确的是(   )
A.ZnCl2既是氧化产物又是还原产物
B.ZnI2既是氧化产物又是还原产物
C.在ICl与水反应中,ICl是氧化剂、H2O是还原剂
D.ICl与水反应是氧化还原反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

本题分子量用以下数据:H2O18.0,CaO56.0,CaO272.0。
过氧化钙是一种安全无毒的氧化物,通常含有部分CaO,且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成进行了如下实验。
①称取0.270g样品,灼热使之完全分解,生成CaO、O2和H2O,得到的O2在标准状况下体积为33.6mL。
②另取0.120g样品,溶于稀盐酸,加热煮沸,使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀,经过滤洗涤后,将沉淀溶于热的稀硫酸,用0.0200mol·L-1KMnO4溶液滴定,共用去31.0mLKMnO4溶液。化学方程式如下:
5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O
(1)写出CaO2受热分解的化学方程式。
(2)计算样品中CaO2的质量分数。
(3)计算样品中CaO2·xH2O的x值。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)中华民族在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章,早在两千多年前的西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载,这种方法是现代湿法冶金的先驱.硫酸铜溶液遇到金属铁时,铁与硫酸铜发生置换反应能生成金属铜,该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
其中被还原的元素是        ,被氧化的元素是        ,氧化剂是           ,还原剂是       ,氧化产物是         ,还原产物是            ,每得到128克铜时,转移电子数目为              

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

根据下列反应: (1) 2Fe3+ +2I- = 2Fe2+ +I (2) Br2 + 2Fe2+ = 2Br-+2Fe3+,判断离子的还原性由强到弱的顺序是(     ) 
A.Br- > I-> Fe2+ B.I- > Fe2+ > Br-C.Fe2+ > I-> Br- D.Br- > Fe2+ > I-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术,已知反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是
A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B.Fe2O3在反应中显氧化性
C.3 mol Na2O2发生反应,有12 mol电子转移
D.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,可由氨气和氟气反应得到:4NH3+3F2===NF3+3NH4F。在潮湿的空气中,NF3能与水蒸气发生氧化还原反应,其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是(  )
A.制取NF3的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
B.在NF3与H2O的反应中,H2O作还原剂
C.若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应,转移电子的物质的量为3 mol
D.NF3在空气中一旦泄漏,不易于发现

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

氢化钙中的氢元素为-1价,它可用作生氢剂,反应的化学方程式是:
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ ,有下列判断:①H2只是氧化产物;②H2只是还原产物;③H2O是氧化剂④CaH2中的氢元素被还原;⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数之比为1:1,上述判断中正确的是
A.①②③B.③⑤C.②④D.④⑤

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温下,将等浓度的FeSO4和(NH4) 2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体,该晶体是分析化学中常用的一种还原剂,其强热分解反应化学方程式:2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+17H2O,下列说法正确的是
A.1 mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NA
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C.向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液,最终可得刺激性气体和白色沉淀
D.常温下,摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4

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