Question

【题目】硒化锌是一种透明黄色半导体，也可作红外光学材料，熔点1520℃。

（1）锌离子的电子排布式是_____________。

（2）根据元素周期律，电负性S______Se，第一电离能Se________As（填“>”或“<”）。

（3）H2O的沸点______________（填“>”或“<”）H2Se的沸点，其原因是：______。

（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于______。若已知铜的原子半径为d厘米，表示原子空间占有率的代数式为_____________

（5）A是短周期中原子半径最大的元素； C是A所在周期电负性最大的元素；A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图。

晶胞中距离一个A＋最近的C-围成的图形是______________（写名称），若晶体密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，晶体中距离最近的两个A＋之间的距离为________cm（用含NA与ρ的式子表达）。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 > < > H2O分子间存在氢键 面心立方堆积 正八面体

【解析】(1)Zn是30号元素,其原子核外有30个电子,其3d、4s电子为其价电子,其价电子排布式为,正确答案:。

(2)同一主族元素,元素电负性随着原子序数增大而减小,所以电负性;同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素,所以第一电离能；正确答案：> ； <。

（3）含有氢键的氢化物熔沸点较高,含有氢键、不含氢键,导致的沸点(100℃)高于的沸点℃)；正确答案：> ； H2O分子间存在氢键。

（4）由铜晶体中铜原子的堆积方式图可以知道,铜晶体中原子的堆积模型属于面心立方密堆积；根据图片知,铜单质为面心立方最密堆积,铜原子配位数,铜的原子半径为d厘米，晶胞的边长为,每个铜晶胞中含有4个原子,则铜原子总体积为,晶胞体积为,故空间利用率为；正确答案：面心立方堆积 ；。

（5）A是短周期中原子半径最大的元素，A 为钠元素；C是A所在周期电负性最大的元素，C为氯元素；由Na、Cl两元素形成的化合物为NaCl，以中间的黑色球为Na+离子研究，与之最近的氯离子有6个，这些氯离子围成的图形是正八面体；晶胞中Na+离子数目=1+12×=4，Cl-离子数目=8×+6×=4，故晶胞质量=g，晶胞体积=[g÷ρ]cm3=cm3，设晶胞棱长为r cm，则 r= ，晶体中距离最近的两个Na+之间的距离为r= ；正确答案： 。