【题目】按要求完成下列问题:
(1)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式为________。
(2)键线式 表示的分子式为_________;1 mol该烃完全燃烧需消耗氧气的物质的量为_____mol。
(3)松油醇含有的官能团的名称为__________________.
(4)分子式为C4H4且含两种官能团的链状有机物的结构简式为____________.
【答案】 C7H10 9.5 碳碳双键、羟基
【解析】
(1)烷烃的通式为CnH2n+2,因相对分子质量为72,则分子内含C原子数为=5,且支链越多、沸点越低,则沸点最低的烷烃的结构简式为,
故答案为:;
(2) 键线式表示的有机物分子中含7个碳原子,2个碳碳双键和一个环,其不饱和度为3,则含H原子个数为27+2-32=10,故分子式为C7H10;1 mol该烃完全燃烧需消耗氧气的物质的量为(7+)mol=9.5 mol,故答案为:C7H10;9.5;
(3)松油醇中含官能团的名称为碳碳双键、羟基,故答案为:碳碳双键、羟基;
(4)分子式为C4H4且含两种官能团的链状有机物,不饱和度为=3,则含1个双键和1个三键,结构简式为,故答案为:。
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【题目】草酸亚铁,在形成晶体时会结晶一定量的水;在工农业生产中具有重要用途,如照相的显影剂,生产磷酸铁锂电池的原料等。
已知:①草酸亚铁不溶于水,可溶于酸;②Fe(SCN)63-+3C2O42-=Fe(C2O4)33-+6SCN-。
回答下列问题:
Ⅰ.甲同学检查药品发现该晶体显浅黄色,认为晶体不纯,可能是因为部分的铁被氧化。为验证自己的猜想,进行实验验证。取少量的晶体样品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液无明显变化。由此认为晶体中不存在+3价的铁。你认为_______(填“正确”或“不正确”),理由是___________________________________。
Ⅱ.乙同学为测定草酸亚铁晶体FeC2O4﹒xH2O中的结晶水含量,利用如下装置:
①做实验前首先要_____________________________;
②称取一定质量的晶体,装好药品,开始实验接下来的实验步骤依次为____________________,重复实验直至B中恒重。
a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K d.打开K,缓缓通入空气 e.冷却至室温 f.称量
Ⅲ.丙同学用滴定的方法也可以测定草酸亚铁晶体中结晶水的含量。取a克草酸亚铁晶体溶入稀硫酸,再把所得溶液稀释成500mL,取出50mL放入锥形瓶,向其中逐滴滴入未知浓度的酸性KMnO4溶液,振荡,发现溶液颜色逐渐变为棕黄色,且有气泡冒出,当溶液颜色突变成浅紫色,停止滴加。接着向溶液中加入稍过量的KI溶液和几滴淀粉溶液,然后再用c mol/L的Na2S2O3溶液滴至终点。几次实验平均耗用Na2S2O3溶液VmL。(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
(1)写出向溶液中滴加酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式_____________________
(2)上述试验中稀释草酸亚铁溶液时除烧杯和玻璃棒外,还必需的玻璃仪器有__________
(3)x=_______________
(4)若实验中滴入KMnO4溶液过多,则所得x值___________(填偏大、偏小或无影响)
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【题目】利用反应 NO2+NH3→N2+H2O(未配平)制作下面装置图所示的电池,用以消除氮氧化物的污染。下列有关该电池说法一定正确的是 ( )
A.电极乙为电池负极
B.离子交换膜为质子交换膜
C.负极反应式为 2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O
D.28.0L(标准状况)NO2 完全被处理,转移 4mol 电子
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【题目】可逆反应2A(g)2B(g)+C(g)在恒压的密闭容器中反应,下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是( )
A. 容器内气体密度不再改变的状态
B. v(A):v(B):v(C)=2:2:1
C. c(A):c(B):c(C)的值保持不变
D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
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【题目】下列各物质中,互为同位素的是 __________ ,互为同素异形体的是 ________ ,互为同系物的是______________ ,互为同分异构体的是_____________
①金刚石与石墨 ②12C与14C ③④⑤⑥⑦CH4与C(CH3)4
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【题目】硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中常用的还原剂。一种制备硼氢化钠工艺如下(部分条件和产物省略):
已知:MgH2、NaBH4遇水蒸气剧烈反应并放出H2。
回答下列问题:
(1)Mg2B2O5H2O中B的化合价为_______________。MgH2和NaBO2必须在干燥条件下合成硼氢化钠,其原因是_____________________________________________。
(2)难溶的Mg2B2O5与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式为__________。
(3)SOCl2溶于水能产生两种气体,其中一种气体能使品红溶液褪色,则灼烧时加入SOCl2的目的是______________________________。
(4)已知镁—H2O2酸性燃料电池反应为Mg+H2O2+H2SO4MgSO4+2H2O。常温下,电解质溶液为200 mL 0.1 mol·L1硫酸溶液。
①写出正极的电极反应式:______________________________。
②若电路中有0.038 mol转移电子时,则溶液pH约为_____(忽略体积变化,不考虑H2O2电离)。
(5)“有效氢”是衡量含氢还原剂的还原能力指标,定义为1 g含氢还原剂的还原能力与多少克H2相当。NaBH4的“有效氢”等于_________________(结果保留2位小数)。
(6)工业上,可以利用NaBO2、HCHO和生石灰在加热下生成NaBH4和难溶的盐,写出化学方程式________________________________________。
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【题目】下图是分离混合物时常用的仪器,可以进行的混合物分离操作分别是()
A.蒸馏、过滤、萃取、蒸发B.蒸馏、蒸发、萃取、过滤
C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏
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【题目】下列说法中正确的是( )
A. 能自发进行的反应一定能迅速发生
B. 非自发进行的反应一定不可能发生
C. 能自发进行的反应实际可能没有发生
D. 常温下发生反应2H2O2H2↑ + O2↑,说明常温下水的分解反应是自发反应
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【题目】大型客机燃油用四乙基铅[Pb(CH2CH3)4])做抗震添加剂,但皮肤长期接触四乙基铅对身体健康有害,可用硫基乙胺(HSCH2CH2NH2)和KMnO4清除四乙基铅。
(1)碳原子核外电子的空间运动状态有______种,基态锰原子的外围电子排布式为___,该原子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为________。
(2)N、C和Mn电负性由大到小的顺序为____________。
(3)HSCH2CH2NH2中C的杂化方式为_____,其中NH2-空间构型为____;N和P的价电子相同,但磷酸的组成为H3PO4,而硝酸的组成不是H3NO4,其原因是_______。
(4)Pb(CH2CH3)4是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物,其晶体类型属于_____晶体。已知Pb(CH2CH3)4晶体的堆积方式如下。
Pb(CH2CH3)4]在xy平面上的二维堆积中的配位数是___,A分子的坐标参数为_____;设阿伏加德罗常数为NA/mol,Pb(CH2CH3)4]的摩尔质量为Mg/mol,则Pb(CH2CH3)4]晶体的密度是_____g/cm3 (列出计算式即可)。
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