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    【题目】NA为阿伏伽德罗常数,下列说法不正确的是

    A．常温常压下,28gCO和N2混合气体中含有的原子总数为2

    B．标准状况下,11.2L的水中含有水分子0.5NA

    C．2molOH-中电子数为20NA

    D．0.1molFeCl3形成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶粒的数目小于0.1

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．CO和N2的摩尔质量相等，且均为双原子分子，28g的混合气体的物质的量为1mol，含有的原子总数为2NA，故A正确；B．标准状况下水为液体，无法根据气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；C．每个OH-中含有10个电子，2molOH-中电子数为20NA，故B正确；D．0.1molFeCl3形成Fe（OH）3胶体发生的是水解反应，是可逆反应，且Fe（OH）3胶粒是多个Fe（OH）3的聚合体，故D错误，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）

    A. 0.40mol B. 0.20mol

    C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol，小于0.40mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是(　　)

    A．根据元素组成知它是化合物

    B．因它含有钾离子与酸根离子，故KHSO4是钾盐

    C．KHSO4可以称为硫酸氢盐

    D．因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对实验装置图、实验操作及结论描述正确的是

    A．打开弹簧夹，由漏斗中加水至产生液面差，液面高度差不变时，说明装置气密性良好

    B．打开弹簧夹一段时间后，红墨水倒吸入导气管中，说明铁钉发生了析氢腐蚀

    C．滴入浓硫酸后一段时间，高锰酸钾溶液褪色，说明产生了还原性气体

    D．加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L的密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g) == pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～2 min内，各物质的物质的量变化如下表所示：

    物质

    X

    Y

    Z

    Q

    起始/mol

    0.7

    1

    2 min末/mol

    0.8

    2.7[

    0.8

    2.7

    已知2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

    （1）试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)＝________，n(Q)＝________。

    （2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。

    （3）用Z表示2 min内的反应速率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“信息”“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关信息错误的是

    A. 在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源

    B. 目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术,大大提高了发动机的能量转化效率

    C. 载人飞船使用了大量的复合材料

    D. 合成高分子材料的广泛应用是有百利而无一害的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是

    A. 图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应

    B. 实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3－的浓度不变

    C. 若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液

    D. 若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

    实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度

    取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

    （1）配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。

    （2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定（酚酞作指示剂），几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    消耗NaOH溶液的体积（ml）

    20.05

    20.00

    18.80

    19.95

    则该醋酸溶液的准确浓度为 mol/L。（保留小数点后四位）

    （3）判断滴定终点的方法是 。

    （4）下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏低的是 （填字母序号）。

    A．碱式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液

    B．滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．量取醋酸体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数

    实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响

    用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

    醋酸浓度（mol·L－1）

    0.0010

    0.0100

    0.0200

    0.1000

    pH

    3.88

    3.38

    3.23

    2.88

    （5）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是玉米植株和成人体内含量较多的化学元素的种类和含量：

    元素

    O

    C

    H

    N

    K

    Ca

    P

    Mg

    S

    玉米

    44.43

    43.57

    6.24

    1.46

    0.92

    0.23

    0.20

    0.18

    0.17

    人

    14.62

    55.99

    7.46

    9.33

    1.09

    4.67

    3.11

    0.16

    0.78

    比较这两者所含的化学元素

    A. 种类和含量都相差很大

    B. 种类和含量都相差不大

    C. 种类相差很大，其中相同元素的含量都大体相同

    D. 种类大体相同，其中相同元素的含量相差很大

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