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7.NA为阿伏加德罗常数,下列说法错误的是(  )
A.0.1 mol的甲基(-CH3)与羟基(-OH)所含电子数均为NA
B.1molD216O中含中子、质子、电子各10NA
C.32 g S8单质(分子结构如右图)中含有的S-S键个数为NA
D.1.5g CH3+中含有的电子数为0.8NA

分析 A、甲基和羟基均不带电荷;
B、D216O中含10个中子、10个质子和10个电子;
C、求出S8单质的物质的量,然后根据1molS8单质中含8molS-S键来分析;
D、求出CH3+的物质的量,然后根据1molCH3+中8mol电子来分析.

解答 解:A、甲基和羟基均不带电荷,即甲基和羟基中均含9个电子,则0.1mol甲基和0.1mol羟基中均含0.9mol电子即0.9NA个,故A错误,
B、D216O中含10个中子、10个质子和10个电子,故1molD216O中含中子、质子、电子各10NA,故B正确;
C、32gS8单质的物质的量为n=$\frac{32g}{32×8g/mol}$=$\frac{1}{8}$mol,而1molS8单质中含8molS-S键,故$\frac{1}{8}$molS8单质中含1molS-S键即NA个,故C正确;
D、1.5gCH3+的物质的量为0.1mol,而1molCH3+中8mol电子,故0.1mol中含0.8mol电子即0.8NA个,故D正确.
故选A.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.A和B两种有机物可以互溶,有关性质如下:
相对密度(20℃)熔点沸点溶解性
A0.7137-116.6°C34.5°C不溶于水
B0.7893-117.3°C78.5°C与水以任意比混溶
(1)要除去A和B的混合物中的少量A,可采用A方法即可得到B.
A.蒸馏          B.重结晶     C.萃取         D.加水充分振荡,分液
(2)若B的分子式为C2H6O,核磁共振氢谱表明其分子中有三种化学环境不同的氯原子,强度之比为3:2:1.则B的结构简式为CH3CH2OH.
(3)若质谱图显示A的相对分子质量为74,红外光谱如图所示,则A的结构简式为CH3CH2OCH2CH3

(4)准确称取一定质量的A和B的混合物,在足量氧气中充分燃烧,将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰,发现质量分别增重14.4g和26.4g.计算混合物中A和B的物质的量之比1:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H1=-a kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-b kJ•mol-1
③CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H3=-c kJ•mol-1
计算甲醇蒸气的标准燃烧热△H=-(a+$\frac{1}{2}$b-c)kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用,下列分类依据合理的是(  )
①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等
②根据反应中是否有元素化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液
④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
⑤根据化合物在水溶液中是否导电将物质分为电解质和非电解质
⑥根据碳酸钠溶于水呈碱性,碳酸钠既属于盐,又属于碱.
A.②④⑥B.①②④C.①②③D.②③④⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.我校环保兴趣小组在处理污水样品时,需用质量分数为36.5%的浓盐酸、密度为1.19g/cm3)配制成250mL 0.1mol•L-1的盐酸溶液.
(1)在如图所示仪器中,配制上述溶液不需要的是C(填右图相应仪器的序号); 除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是玻璃棒,其作用按使用的先后顺序分别是搅拌和引流.
(2)根据计算,下列量程或规格中,本实验量筒应使用的是A;
A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL
(3)在量取浓盐酸后,下列操作先后顺序是(用编号表示)③①④②
①待稀释的盐酸温度与室温一致后,沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中.
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1~2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水,使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切.
③在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀.
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶.
(4)在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是AE.
A、使用容量瓶前检查它是否漏水
B、容量瓶用水洗净后,再用配好的稀HCl溶液润洗
C、配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D、配制溶液时,若试样是液体,用量筒取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E、盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀
(5)假设配制时其他操作均正确,只出现以下某一情况,试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值(即0.1mol/L)如何.(a、偏高;b、偏低;c、无影响,在下列横线上填相应序号)
①容量瓶中有少量蒸馏水c
②烧杯和玻棒没有洗涤2-3次b
③稀释浓HCl时,没有冷却就立即转移到容量瓶中a
④配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中b
⑤若定容时俯视,所配溶液的物质的量浓度a.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大,A的最高正价和最低负价的绝对值相等,B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等,D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同,E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等,F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍,G2+的3d轨道有9个电子,请回答下列问题:
(1)F的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2
(2)B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为C<O<N(用元素符号回答)
(3)下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是b.
a.分子中都含有σ键和π键     b.B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
c.都是含极性键和非极性键的非极性分子
d.互为等电子体,分子的空间构型都为直线形
e.中心原子都是sp杂化
(4)由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体,晶胞如图所示.B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中.与一个F原子距离最近的F原子的数目为8,该晶体的化学式为MgNi3C.
(5)向GSO4(aq)中逐滴加入过量氨水,会发生先产生蓝色沉淀后沉淀消失,写出沉淀消失的离子反应方程式:Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.用氢氧化钠固体配制一定物质的量浓度溶液,下列情况使结果偏低的是(  )
A.容量瓶内含少量水B.氢氧化钠中含有少量碳酸钠
C.俯视定容D.溶解后立即定容

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.甲烷自热重整是先进的制氢方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整.向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气,发生的主要化学反应有:
化学方程式焓变
△H/(kJ•mol-1
活化能
Ea/(kJ•mol-1
甲烷氧化CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)-802.6125.6
CH4(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2(g)-322.0172.5
蒸汽重整CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)+206.2240.1
CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)+165.0243.9
回答下列问题:
(1)反应CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)的△H=-41.2kJ•mol-1
(2)在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率小于甲烷氧化的反应速率.(填“大于”、“小于”或“等于”)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应,转化关系如下:

请回答下列问题
(1)除去气体C中的杂质气体E的化学方法:3NO2+H2O═2HNO3+NO (用化学方程式表示)
(2)C、E排入大气中会造成大气污染,可用石灰乳吸收1:1的该混合气体,仅生成一种含钙元素的化合物,其化学式是Ca(NO22
(3)过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(4)A1与NO3-在碱性条件下反应,Al与被还原的NO3-的物质的量之比是8:3.

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