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    16．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表，下列说法不正确的是（　　）
    pH2466.5813.514
    腐蚀快慢较快慢较快
    主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-
    A．在pH＜4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀
    B．在pH＞6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
    C．在pH＞14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4OH-+4e-═2H2O
    D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢

    分析 在强酸性条件下，碳钢发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性、碱性条件下，碳钢发生吸氧腐蚀．

    解答 解：A．当pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故A正确；
    B．当pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确；
    C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应O2+2H2O+4e-=4OH-，故C错误；
    D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，正极上氧气生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查金属的腐蚀与防护，明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件是解本题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是（　　）
    A．取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸
    B．取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m＜n
    C．取等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，生成氢气的体积醋酸大于盐酸
    D．取等体积的两种酸溶液分别与NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：
    （1）a和b用导线连接时，Cu极为原电池正极（填“正”或“负”），电极反应式为2H++2e-=H2，Zn极发生正；2H++2e-=H2↑；氧化；Cu（填“氧化”或“还原”）反应，溶液中H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）极．
    （2）无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻6.5g．
    （3）有同学向把Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？否（填“是”或“否”），理由是此反应为非氧化还原反应，且反应吸热；．
    （4）研究表明，在一定条件下2mol H2O（g）和1mol O2（g）完全化合生成2molH2O（g）放出的热量：①与在相同条件下2mol H2O（g）完全分解为2mol H2（g）和1mol O2（g）所吸收的热量数值上相等；②在一定温度和压强下，1mol H2（g）和0.5mol O2（g）完全化合生成1mol H2O（g）放出的2倍；③比在相同条件下2mol H2（g）和1mol O2（g）完全化合生成2mol H2O（I）放出的热量少．由此，你得到结论是同一个反应正向放出的热量与逆向吸收的热量数值相等，焓变与化学计量数成正比，液态水转变为气态水要吸收热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．霉酚酸是一种生物活性化合物，其结构如下图所示．下列有关霉酚酸的说法正确的是（　　）
    A．该物质的分子式为C17H18O6
    B．该物质中含有四种官能团
    C．1 mol该物质可与4 mol Br2发生加成反应
    D．1 mol该物质与足量金属钠反应产生1 mol氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图是两种烃的球棍模型，有关它们的说法，正确的是（　　）
    A．两者都能使酸性KMnO4溶液褪色B．两者都能与溴水反应而使溴水褪色
    C．两者分子中所有原子均可能共平面D．两者的一氯代物的数目相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组物质，互为同位素的是（　　）
    A．11H2和21H2B．H2O和D2OC．235U 和 238UD．O2和O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．一定量的Na与O2完全反应生成1mol产物时，转移电子数为2NA
    B．23g乙醇与足量金属钠完全反应时，可生成5.6L氢气
    C．1molHCl气体与1molNH3完全反应时，可生成NA个NH4Cl分子
    D．若1molCH4与1molCl2光照下充分反应，则生成的一氯甲烷分子的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．（1）欲确定溶液中有Fe3+，通常加入KSCN溶液试剂，确定SO42-通常加入稀盐酸和BaCl2溶液试剂．
    （2）已知反应CuS+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+S↓+2H2O，当电子转移电子数为1.204×1024时，被还原的硝酸的物质的量是2mol．
    （3）有以下几种物质：①银 ②熔融的烧碱 ③干冰 ④氨水 ⑤碳酸氢钠固体 ⑥盐酸 ⑦蔗糖 ⑧氯化钠晶体 ⑨纯硫酸．上述物质中能导电的是①②④⑥（填序号，下同），属于电解质的是②⑤⑧⑨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．一种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约21%）主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物．由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有N2生成．写出金属镍溶解的离子方程式5Ni+12H++2NO3-=5Ni2++N2↑+6H2O．
    （2）“除铁”时H2O2的作用是将亚铁离子氧化为铁离子，为了证明添加的H2O2已足量，应选择的试剂是铁氰化钾（填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”）溶液．黄钠铁矾[NaxFey（SO4）m（OH）n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，则x：y：m：n=1：3：2：6．
    （3）“除铜”时，反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，若用Na2S或Na2S2O3代替H2S除铜，优点是无易挥发的有毒气体硫化氢污染环境．
    （4）已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是过量的F-离子生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器．
    （5）100kg废料经上述工艺制得Ni（OH）2固体的质量为31kg，则镍回收率的计算式为$\frac{31×59}{93×21}$×100%．
    （6）镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：
    M+Ni（OH）2$?_{放电}^{充电}$MH+NiOOH式中：M-贮氢合金  MH-金属氢化物
    （式中M为储氢合金）
    写出电池放电过程中正极的电极反应式NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．

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