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丙烷在燃烧时能放出大量的热,它也是液化石油气的主要成分,作为能源应用于人们的日常生产和生活.
已知:①2C3H8(g)+7O2(g)═6CO(g)+8H2O(l),△H1=-2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g),△H2=-566kJ/mol
(1)反应C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)的△H=
-2219.9kJ/mol
-2219.9kJ/mol
.(保留整数)
(2)现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧,生成1mol CO和2mol CO2以及气态水,将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),△H=+41.2kJ/mol
①下列事实能说明该反应达到平衡的是
d
d

a.体系中的压强不发生变化
b.v (H2)=v (CO)
c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d.CO2的浓度不再发生变化
②5min后体系达到平衡,经测定,H2为0.8mol,则v (H2)=
0.16mol/(L?min)
0.16mol/(L?min)

③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数
不变
不变
(填“增大”、“减小”或“不变”).
分析:(1)根据盖斯定律,由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减,构造目标热化学方程式,反应热也处于相应的系数进行相应的加减,据此计算△H;
(2)①利用平衡的特征“等”、“定”及由此衍生的一些量来分析;
②根据v=
△c
△t
计算v(H2);
③平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变.
解答:解:(1)已知:①2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l)△H1=-2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566kJ/mol
根据盖斯定律,①+②×3得2C3H8(g)+10O2(g)=6CO2(g)+8H2O(l),△H3=-2741.8kJ/mol+(-566kJ/mol)×3=-4439.8kJ/mol,
即C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2219.9kJ/mol,
故答案为:-2219.9kJ/mol;
(2))①a.由反应可知,反应前后的压强始终不变,则体系中的压强不发生变化,不能判断平衡,故a错误;
b.v(H2)=v(CO),只能说明正反应速率的关系,无法确定正逆反应速率的关系,故b错误;
c.因体积不变,气体的总质量不变,所以混合气体的密度始终不变,不发生变化,不能判断平衡,故c错误;
d.CO2的浓度不再发生变化,由平衡的特征“定”可知,则化学反应达到平衡,故d正确;
故答案为:d;
②5min后达到平衡,H2为0.8mol,则v(H2)=
0.8mol
1L
5min
=0.16mol/(L?min),故答案为:0.16mol/(L?min);
③因平衡常数与温度有关,温度不变,平衡常数不变,故答案为:不变.
点评:本题考查利用盖斯定律反应热的计算、化学反应速率的计算、化学平衡状态的判断等知识点,注意(2)题该反应特点,明确平衡常数只与温度有关,为易错点.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2013-2014学年湖北省孝感市高三第二次统考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

丙烷在燃烧时能放出大量的热,它也是液化石油气的主要成分,作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知:

2C3H8(g) 7O2(g) = 6CO(g)8H2O(g)?? H = 2389.8 kJ/mol

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)????????????? H = 566 kJ/mol

H2O(l) = H2O(g)???? H = + 44.0 kJ/mol

1)写出C3H8燃烧时燃烧热的热化学方程式????????????????????????????????????????????

2C3H8在不足量的氧气里燃烧生成COCO2H2O(g)将所有的产物通入一个体积固定的密闭

容器中在一定条件下发生如下可逆反应CO(g) +? H2O(g)CO2(g) +? H2(g)

该反应的平衡常数与温度的关系如下表:

温度/

400

500

800

平衡常数K

9.94

9

1

 

保持温度为800,在甲、乙两个恒容密闭容器中,起始时按照下表数据进行投料,充分反应直至达到平衡。

 

H2O

CO

CO2

H2

甲 (质量/g

1.8

8.4

a

1

乙 (质量/g

1.8

2.8

0

0

 

起始时,要使甲容器中反应向正反应方向进行,则a的取值范围是????????????????? ;达到平衡

时,乙容器中CO的转化率为????????

②如图表示上述甲容器中反应在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某一个条件而发生变化的情况。则t2时刻改变的条件可能是???????????????????????????? ??????????????????? (答两个要点即可)。

3CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3NaHCO3

Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为  ??????????         ???      

已知25时,H2CO3的电离平衡常数K1 = 4.4×10-7 mol/LK2 = 4.7×10-11 mol/L,当Na2CO3溶液的pH11时, 溶液中c(HCO3-)c(CO32-) = ??????????

0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH-) c(H+ ) = ?????????????????????? [用含c(HCO3)c(H2CO3)的符号表示]

 

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