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    已知：①Cl2+KBr═2KCl+Br2；②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，下列说法正确的是（　　）
    A、上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
    B、氧化性由强到弱的顺序是KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
    C、反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
    D、反应③中1mol还原剂参加反应时氧化剂得到电子的物质的量为2 mol
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：A．置换反应中不仅有单质生成还必须有单质参加；
    B．根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断氧化性强弱；
    C．根据氯气和转移电子之间的关系式计算；
    D．根据元素化合价变化计算．
    解答： 解：A、根据置换反应的概念分析，反应②中生成物有单质生成但反应物没有单质参加，不是置换反应，故A错误；
    B、反应①中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，反应②中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，反应③中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正确；
    C、反应②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，还原剂是参加反应氯化氢的5/6，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，故C错误；
    D、反应③中还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应式中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量10mol，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，易错选项是C，注意该选项中不是所有氯化氢都参加氧化还原反应，为易错点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的量浓度的表述正确的是（　　）
    A、0.3mol/LNa2SO4溶液含有的Na+和SO42-的总物质的量为0.9mol
    B、1 L 水吸收22.4L 氨气所得氨水的浓度为1mol/L
    C、在NaC1和K2SO4的混合溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和C1-的物质的量浓度相等
    D、10℃时100 mL0.35 mol?L-1的KC1饱和溶液蒸发掉5克水冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向等量的NaOH溶液中分别通入CO2气体．因CO2的通入量不同，得到组分不同的溶液M．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）关系如下，（注：①假设CO2全部逸出；②C图中oa=ab）．其中M中只有1种溶质的是（　　）
    A、只有①B、只有③
    C、②④D、①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中错误的是（　　）
    A、Ba（OH）2溶液中滴加足量硫酸溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    B、氢氧化钡溶液中滴加少量硫酸溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    C、氢氧化钡溶液中滴加足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    D、氢氧化钡溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、酸、碱、盐都是电解质
    B、氢化物都不是电解质
    C、电解质都是易溶于水的物质
    D、氧化物都是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    11gCO2的物质的量为
     
    mol，在标准状况下的体积为
     
    L；与
     
    gSO3中所含的“O”原子数相当；如果将上述CO2通入200ml 2mol/L NaOH溶液中充分反应，所得溶液的主要成分为
     
    （填化学式）其溶质的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于纯净物的是（　　）
    A、液氯B、漂白粉
    C、氯水D、食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    尿素可作为H2O2的稳定载体，生产一种固态、耐储存、易运输的新型氧化剂和消毒剂-过氧化尿素[CO（NH2）2?H2O2]，其合成工艺流程如图1：

    请回答下列问题：
    （1）操作I、Ⅱ的名称分别是
     
    、
     
    ．CO（NH2）2?H2O2分子中尿素和过氧化氢之间以
     
    结合，其结合力较弱，具有尿素和过氧化氢双重性质．
    （2）工业上生产尿素所需的原料气可由天然气与水反应制备，已知：
    ①甲烷、氢气的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol
    ②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol．
    写出CH4与水蒸气作用生产CO2和H2的热化学方程：
     
    ．
    （3）合成过氧化氢尿素加入的稳定剂可以是水杨酸、酒石酸等．酒石酸分子式为C4H6O6，其核磁共振氢谱只有3种锋，只含羧基和羟基两种官能团，则酒石酸的结构简式为
     
    ．
    （4）为测定产品中H2O2的含量，称取干燥样品12.0g配成250mL溶液，取25.00mL
    于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，用0.20mol/L KMnO4标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL．（KMO4溶液与尿素不反应）．
    ①完成并配平方程式：
    MnO4-+H2O2+=Mn2++O2↑+
     
    ；
    ②计算出产品中H2O2的质量分数为
     
    ．
    （5）电解尿素的废水既可以处理废水，又可制得纯氢，电解原理如图2所示．电解池中隔膜仅阻止气体通过，
    A、B两极均为惰性电极．B极连接电源的
     
    极（填“正”或“负”），阳极电极反应方程为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的
     
    3
    2
    He，每百吨
     
    3
    2
    He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以
     
    4
    2
    He的形式存在．下列说法正确的是（　　）
    A、
     
    4
    2
    He原子核内含有4个质子
    B、
     
    3
    2
    He原子核内含有2个中子
    C、
     
    3
    2
    He和
     
    4
    2
    He互为同位素
    D、
     
    4
    2
    He的性质很活泼

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