Question

【题目】已知：pH=-lgc(H+)，pOH=-lgc(OH－)。常温下，向某浓度的盐酸溶液中滴加氨水溶液，所得溶液pOH和pH变化如图所示。下列说法不正确的是

A. 盐酸的初始浓度为0.1molL1

B. B点溶液和D点溶液水电离的氢氧根离子浓度相等

C. C点溶液中c(NH4+)=c(Cl)

D. 升高温度(高于25℃)，滴定过程中pOH+pH<14

Answer 1

【答案】A

【解析】

根据图像分析各点的pOH、pH大小，进而分析溶液的酸碱性和各离子浓度大小。

A. 由图所示，初始状态pOH=-lgc(OH－)=14，则pH=-lgc(H+)=0，则c(H+)=100=1 molL 1，所以盐酸的初始浓度为1molL 1，故A错误；

B. B点溶液氢氧根由水电离而来，B点pOH=10，c(OH－)=10-10 molL 1；D点溶液中氢离子由水电离而来，D点pH=10，c(OH－)水= c(H+)=10-10 molL 1 ，故B正确；

C. C点时c(OH－)= c(H+)，根据电荷守恒：c(NH4+)+ c(H+)= c(Cl－)+ c(OH－)，则溶液中c(NH4+)= c(Cl－)，故C正确；

D. 常温下，根据图示pOH+pH=14，升高温度，促进水的电离，故pOH+pH<14，故D正确。