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    10．下列物质：①氨水  ②醋酸  ③硫酸钡  ④氢氧化钾  ⑤酒精   ⑥Na
    属于强电解质的是（　　）
    A．①②③④⑤⑥B．①④⑤C．②③④D．③④

    分析 强电解质是水溶液中或熔融状态下完全电离的电解质；弱电解质是水溶液中不能完全电离的电解质，溶液中存在电离平衡．

    解答 解：①氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
    ②醋酸属是弱酸，水溶液中存在电离平衡，属于弱电解质；
    ③硫酸钡是盐，熔融状态下完全电离，属于强电解质；
    ④氢氧化钾在水溶液里或熔化状态下均能完全电离，属于强电解质；
    ⑤酒精不导电，溶于水也不能导电，属于非电解质；
    ⑥Na是单质，既不是电解质也不是非电解质，故属于强电解质的是③④，
    故选D

    点评 本题考查了强电解质和弱电解质的概念分析应用，物质性质和类别是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：
    【实验Ⅰ】：按如图装置制取NaClO2晶体．

    （1）装置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
    （2）已知装置B中的产物ClO2气体，则装置B中反应的离子方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，ClO2在装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；
    （3）已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
    请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤．
    ①减压，55℃蒸发结晶；
    ②趁热过滤；
    ③用38℃～60℃热水洗涤；
    ④低于60℃干燥；得到成品．
    （4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl；
    【实验Ⅱ】：样品杂质分析与纯度测定
    （5）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：
    准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：
    ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为c•V•10-3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．以下区别二氧化硫和二氧化碳气体的最好方法是（　　）
    A．通入澄清石灰水B．用湿润的蓝色石蕊试纸
    C．用品红溶液D．根据气体有无颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．二氧化碳、甲烷、水汽等都是重要的温室气体
    B．化学反应一定伴随能量变化，有能量变化也一定伴随化学反应
    C．反应物所具有的总能量比生成物所具有的总能量高的反应是吸热反应
    D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol    据此回答以下问题：
    （1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是②③（填序号）．
    ①20Mpa～50Mpa   ②500℃的高温    ③铁触媒作催化剂   ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中．
    （2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n（N2）变化如图所示
    （T-温度）．则T2＜T1（填＞、=、＜），判断的依据是：合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH3的体积分数下降，所以T1＞T2
    （3）写出该反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．填空题
    （1）取1.06g Na2CO3，溶于水配成10mL溶液，则该Na2CO3溶液的物质的量浓度为1mol•L-1，若再往该溶液滴入足量稀盐酸至完全反应，标准状况下生成气体的体积为0.224 L．
    （2）怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式表示）．
    ①铁粉中混有铝粉2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    ②FeCl2溶液中混有CuCl2Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
    ③FeCl3溶液中混有FeCl22Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．从化学看生活，你认为下列说法不合理的是（　　）
    A．镁铝合金质量轻、强度大，可用作高铁车厢材料
    B．用纸制品、聚乳酸等物质来替代聚乙烯产品，以减少白色污染
    C．明矾可用于水的消毒、杀菌
    D．大量燃烧化石燃料，是造成雾霾天气的一种原因

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同
    B．甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体
    C．ABS树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子材料
    D．酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．向10L的密闭容器中0.40mol A气体和0.20mol B气体，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图：
    ①若t1=10min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为1.0×10-3mol-1min-1；该反应在t2时达到平衡，其化学方程式为3A（g）+B（g）?2C（g）．
    ②据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是AD．
    A．加入了催化剂    　B．降低了反应温度   
    C．向容器中充入了C    D．缩小了容器体积．

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