练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu→Cu2++2e-，还原反应式：2Fe3++2e-→2Fe2+．并由此实现了化学能与电能的相互转化．据此，回答下列问题：
    （1）将反应Zn+2H+═Zn2++H2↑拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应式为：______．
    （2）由题（1）反应，设计成原电池如图所示：若电极a为Zn，电极b可选择材料：______（只填一种）；电解质溶液甲是______；电极b处的电极反应式：______．
    （3）由反应2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O，设计出以稀硫酸为电解质溶液的燃料电池，其电极反应式为：负极______，正极______．
    （4）以惰性材料为电极，电解100mL pH=6的硫酸铜溶液，当电解池内溶液的pH为1时，电极上析出的铜的质量为______（忽略电解前后溶液体积的变化）．
    精英家教网
    （1）根据方程式知，锌失电子发生氧化反应，所以其反应式为：Zn=Zn2++2e-，
    故答案为：Zn=Zn2++2e-；
    （2）反应Zn+2H+═Zn2++H2↑，若电极a为Zn，电极b为不如锌活泼的金属或导电的非金属，如铜等，电极和相应的电解质溶液含有相同的阳离子，可以是硫酸锌溶液，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，
    故答案为：Cu，ZnSO4，2H++2e-=H2↑；
    （3）由反应2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O，设计出以稀硫酸为电解质溶液的燃料电池，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为：2H2-4e-=4H+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，
    故答案为：负极：2H2-4e-=4H+，正极：O2+4H++4e-=2H2O；
    （4）设析出铜的质量是x，
    电解硫酸铜溶液的方程式为：2Cu 2++2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu↓+O2↑+4H+，
                                           128g      4mol
                                            x        0.1mol/L×0.1L

    x=
    0.1mol/L×0.1L×128g
    4mol
    =0.32g，
    答：电极上析出的铜的质量为0.32g．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知硝酸与金属反应时，在不同条件下，硝酸有不同的还原产物，甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物。现有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六种物质，可以利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，也可以用六种物质组成一个完整的化学反应。

    （1）假设硝酸的还原产物只有一种，利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，请写出该化学方程式，并标明电子转移的方向与数目：

    __________________________________________________________________________；

    （2）上述所写的反应中，被还原的元素是______________，氧化产物是_________________。

    （3）如果用六种物质组成一个完整的化学反应，则该反应中还原产物必有__________种，若假定该反应中NH4NO3与N2O的物质的量之比为1∶1，那么该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案