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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO-）增大
    B．将硫酸铝和氯化铝溶液分别加热蒸干后灼烧，得到的固体都是氧化铝
    C．中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液消耗NaOH物质的量相同
    D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物质的量相同

    分析 A、醋酸钠与盐酸反应能够生成醋酸；
    B、盐酸易挥发，硫酸难挥发，挥发性强酸的弱碱盐溶液，加热蒸干后灼烧，得到的固体都是金属氧化物；
    C、相同物质的量的一元强酸与弱酸能够中和相同物质的量的碱；
    D、pH相同的盐酸与醋酸，所含醋酸的物质的量比盐酸多得多．

    解答 解：A、CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO-）减小，故A错误；
    B、硫酸铝溶液加热蒸干后灼烧，得到的固体仍是硫酸铝，氯化铝溶液加热蒸干后灼烧，得到的固体是氧化铝，故B错误；
    C、HCl溶液和CH3COOH溶液分别与NaOH溶液中和时，消耗n（NaOH）与n（酸）成正比，体积、物质的量浓度相等的HCl和CH3COOH的物质的量相等，所以消耗n（NaOH）相等，故C正确；
    D、中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物质的量醋酸多，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了强酸制弱酸、盐类水解、弱电解质的电离，注意不同的一元酸中和碱时，消耗碱的物质的量与酸的物质的量有关，与酸的强弱无关，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L乙醇在电池的负极放电生成CO2时，共失去12mol 电子
    B．1mol/L碳酸钠溶液中，n（CO32-）+n（HCO3-）+n（H2CO3）=1mol
    C．25℃时，1L pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目小于0.1NA
    D．电解精炼铜，当电路中转移NA个电子，阳极溶解的铜＜32g，阴极析出铜32g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术．反应①为主反应，反应②和③为副反应．
    ①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）═$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJ•mol-1
    ②CaSO4（s）+CO（g）═CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ•mol-1
    ③CO（g）═$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO2（g）△H3=-86.2kJ•mol-1
    （1）反应2CaSO4（s）+7CO（g）═CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=-151.1 kJ•mol-1
    （2）反应①～③的平衡常数的对数lg K随反应温度T的变化曲线如图所示．结合各反应的△H，归纳lg K～T曲线变化规律：a．当△H＞0时，lgK随温度升高而增大，当△H＜0时，lgK随温度升高而减小；      b．当温度同等变化时，△H的数值越大lgK的变化越大；（或△H的数值越大，lgK随温度的变化程度越大）．
    （3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5mol•L-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X（g）+Y（g）?2Z（g），并达到平衡．已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．若X的反应速率为0.2 mol•L-1•s-1，则Z的反应速率为0.3 mol•L-1•s-1
    B．若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高
    C．升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
    D．开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硝酸在工业及科研上常用于物质的制备．实验室常用稀硝酸与铜反应制取干燥且较纯的一氧化氮，现设计如下实验．按下图连接好装置并检查气密性，在A中加入0.5g碳酸钙粉末，再加入20.0mL 5.0mol•L-1的稀硝酸，片刻后塞上胶塞，将铜丝插入稀硝酸中．

    ①从图2中选择合适的装置接入图1虚线框中，则a接f、e接b （填连接的字母）．
    ②当观察到E中球形干燥管中出现红棕色．现象时，表明NO已收集满，立即将铜丝抽离液面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某研究性学习小组将下列装置如图连接，D、F、X、Y 都是铂电极、C、E是铁电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．下列说法不正确的是（　　）
    A．电源B 极的名称是负极
    B．甲装置中电解反应的总化学方程式是：CuSO4+Fe$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+FeSO4
    C．设电解质溶液过量，则同一时内C、D电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是1：1
    D．设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为0.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．取少量苹果汁，加入新制Cu（OH）2并加热，产生红色沉淀，则苹果中含有（　　）
    A．淀粉B．葡萄糖C．无机盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：向沸水中逐滴加入5-6滴饱和的三氯化铁溶液，呈现红褐色，停止加热．（请补充完整）反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
    MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （1）写出该反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）在反应中MnO2是氧化（填“氧化”或“还原”，下同）剂，Cl2是氧化产物．
    （3）当0.15mol MnO2参加反应时，被氧化的HCl为0.3 mol，转移电子数为0.3NA．

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