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    【题目】下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是

    A. Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 B. 2Ag2O4Ag+O2↑

    C. Fe2O3+3CO2Fe +3CO2 D. 2MgO(熔融)2Mg+O2↑

    【答案】D

    【解析】本题考查金属冶炼的一般方法和原理。

    Fe等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼，A正确；Ag为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，B正确；Mg为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的氯化镁的方法冶炼，电解熔点很高的氧化镁浪费能量，C错误；Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属Al等）将金属从其化合物中还原出来， D正确。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，由此可判断（　　）

    A.1mol A与1mol B充分反应后，能量变化为△E
    B.加入催化剂后，反应加快，△E减小
    C.反应物的总键能小于生成物的总键能
    D.反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确的是（ ）
    A.分液时，上下层液体均从下口放出
    B.蒸馏时忘记放碎瓷片可停止加热，冷却后补加
    C.蒸发结晶时，应将蒸发皿中的溶液全部蒸干
    D.过滤时，为加快过滤速度可搅拌漏斗内的液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验是学习化学的一个重要途径。

    (1)图1是实验室常用的制气装置,其中b可用于制取O2和______(写化学式)，其制取反应的化学方程式为_________。若用二氧化锰和浓盐酸制取氯气应选择的装置为_______，反应的离子方程式为__________。

    (2)图2是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。

    ①A中盛放的固体药品是_________ (填化学式)，装置B中盛装的液体试剂为_________。

    ②装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、II处依次放入的物质正确的是_________(填字母编号)。

    编号

    I

    II

    III

    A

    干燥的有色布条

    碱石灰

    湿润的有色布条

    b

    干燥的有色布条

    无水硫酸铜

    湿润的有色布条

    c

    湿润的有色布条

    浓硫酸

    干燥的有色布条

    D

    湿润的有色布条

    无水氯化钙

    干燥的有色布条

    ③D中发生反应的离子方程式是_________。将装置D中的溶液加入装置E中，溶液分为两层，上层呈紫红色，要分离出紫红色溶液，需使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和________。

    ④报纸报道了多起因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。请用离子方程式表示其原因: ________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在强酸性无色溶液中，可以大量共存的离子组是(　　)

    A.Na+、K+、CO32-、Cl-B.Al3+、K+、SO42-、Cl-

    C.K+、Cu2＋、Cl-、NO3-D.K+、Ag+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是

    A. 在实验室，可用右图装置检验1－溴丙烷的消去产物

    B. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

    C. 用溴水、CCl4、烧杯、玻璃棒、分液漏斗可除去NaBr溶液中的少量NaI

    D. 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识，你认为下列叙述正确的是（ ）
    A.同周期元素原子的最外层电子数相同
    B.在周期表中，最外层电子数为1的元素都是金属元素
    C.在周期表中，第18列元素的化学性质很稳定
    D.ⅦA族元素容易失去电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。

    (1)甲中SO42-移向________极(填“铝片”或“镁片”)。写出甲中负极的电极反应式____________。

    (2)乙中负极为________，总反应的离子方程式：_______________。此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________，还原产物是________。

    (3)原电池是把______________的装置。上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行性实验方案________(如可靠，此空可不填)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿水青山就是金山银山”，十九大再次强调环境保护的重要性。“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。下列符合 “绿色化学”理念的是

    A. 甲烷与氯气制备一氯甲烷

    B. 用稀硝酸和铜反应制取Cu(NO3)2

    C. 由反应2SO2+022SO3制SO3

    D. 向铜和稀硫酸的溶液中加入H2O2制备硫酸铜

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