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    有9．7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2． 24 L。将溶液稀释为IL，测得溶液的pH=l，此时溶液中NO—3的浓度为

    A．0．3 mol/L       B．0．4 mol/L        C．0．5 mol/L       D．0．6 mol/L

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析： 这是一道有关电子守恒的问题。NO气体是Cu和Zn的合金还原HNO3得到的，在这个过程中，金属失去的电子跟HNO3得到电子数相等，生成0．1 mol的NO气体得到0．3 mol的电子，在这个过程中金属失去0．3 mol的电子，又由于都是二价金属，所以跟铜离子和锌离子结合的硝酸根离子的物质的量也为0．3 mol。再加上溶液中的0．1 mol的硝酸，总共是0．4mol的硝酸根离子，又因为溶液的体积为IL，所以选B。

    考点：氧化还原中得失电子相等，也就是电子守恒的相关知识。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?清远模拟）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
    查阅资料
    Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO
    提出假设
    假设1：红色粉末是Fe2O3
    假设2：红色粉末是Cu2O
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    设计探究实验
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
    （1）若假设1成立，则实验现象是
    没有红色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
    没有红色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
    ．
    （2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？
    不合理
    不合理
    ．简述你的理由（可不写反应的方程式 ）
    Cu能将Fe3+还原为Fe2+
    Cu能将Fe3+还原为Fe2+
    ．
    （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是
    Fe2O3和Cu2O的混合物
    Fe2O3和Cu2O的混合物
    ，写出发生反应的离子方程式
    Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    ．
    探究延伸
    经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
    （4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（ b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为
    9(b-a)
    a
    ×100%
    9(b-a)
    a
    ×100%
    ．
    （5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矶 （CuSO4.5H2O）．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH 如下：
    物质 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
    沉淀完全pH 13 14 3.7
    实验室有下列试剂可供选择：A．氯水  B．H2O2   C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
    实验小组设计如下实验方案：

    试回答：
    试剂1为
    B
    B
    ，试剂2为
    D
    D
    （填字母序号）；固体x的化学式是
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
    查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO
    提出假设
    假设1：红色粉末是Fe2O3
    假设2：红色粉末是Cu2O
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    设计探究实验
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
    （1）若假设1成立，则实验现象是
    溶液变为血红色
    溶液变为血红色
    ．
    （2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？
    不合理
    不合理
    简述你的理由（不需写出反应的方程式 ）
    Cu能将Fe3+还原为Fe2+
    Cu能将Fe3+还原为Fe2+
    ．
    （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是
    Fe2O3和Cu2O的混合物
    Fe2O3和Cu2O的混合物
    ，写出发生反应的离子方程式
    Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    ．
    探究延伸
    经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
    （4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（ b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为
    9(b-a)
    a
    ×100%
    9(b-a)
    a
    ×100%
    ．
    （5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾 （CuS04.5H20）．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH 如下：
    物质 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
    沉淀完全pH 13 14 3.7
    实验室有下列试剂可供选择：A．氯水  B．H2O2   C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
    实验小组设计如下实验方案：

    试回答：
    ①试剂I为
    B
    B
    ，试剂II为
    D
    D
    （填字母）．
    ②固体X的化学式为
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ．
    ③操作I为
    加热蒸发
    加热蒸发
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?宝鸡三模）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某化学实验小组对组成可能为Fe2O3、Cu2O或二者混合物的红色粉末进行了一系列的实验．
    请回答实验中有关问题：
    实验一：探究红色粉末的成分
    [查阅资料]①Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO．
    ②Cu能与Fe2（SO4）3溶液作用生成CuSO4和FeSO4．
    [提出假设]假设1：红色粉末是Fe2O3
    假设2：红色粉末是Cu2O
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    [设计探究实验]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN溶液．
    （1）若假设1成立，则实验现象是
    固体完全溶解，溶液呈血红色
    固体完全溶解，溶液呈血红色
    ．
    （2）若假设2成立，则实验现象是
    溶液变为蓝色，最终溶液中仍有红色固体
    溶液变为蓝色，最终溶液中仍有红色固体
    ．
    （3）若固体粉末完全溶解，滴加KSCN溶液时溶液不变红色，则此时发生反应的离子方程式为
    Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    ．
    [实验结果]经实验分析，假设3是正确的．
    实验二：测定Cu2O的质量分数
    （4）取a g该固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为
    9(b-a)
    a
    ×100%
    9(b-a)
    a
    ×100%
    ．
    实验三：利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO3?5H2O）
    经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下表：
    物质 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
    沉淀完全pH 13 14 3.7
    实验室可供选择试剂有：A．氨水  B．H2O2  C．NaOH  D．Cu2（OH）2CO3
    该实验小组设计实验方案如下：

    （5）请回答：
    ①试剂1为
    B
    B
    （从可供选择试剂中选择并填出对应字母编号，②同）；
    ②试剂2为
    D
    D
    ；
    ③固体X的化学式为
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ；
    ④操作I为
    加热浓缩，冷却结晶
    加热浓缩，冷却结晶
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L。将溶液稀释为IL，测得溶液的pH=l，此时溶液中NO3—的浓度为


    1. A.
      0.3 mol/L
    2. B.
      0.4 mol/L
    3. C.
      0.5 mol/L
    4. D.
      0.6 mol/L

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