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    14．实验室利用反应2H2O2═2H2O+O2↑可制备氧气．取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如表所示．
    序号条件
    温度/℃催化剂
    140FeCl3溶液
    220FeCl3溶液
    320MnO2
    420无
    实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响．
    实验2、3的目的是不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响．
    实验中可以表明该反应速率差异的现象是产生气泡的快慢．

    分析 通过比较表格中的数据的异同点进行解答，根据控制变量法来分析研究的对象；反应2H2O2═2H2O+O2↑的现象是产生气泡，故反应速率的差异是产生气泡的快慢．

    解答 解：实验1、2只有温度不同，所以研究的是温度对反应速率的影响；
    实验2、3温度是相同的，而催化剂不同，所以研究的是不同催化剂对反应速率的影响；
    反应速率快，产生的气体多，气泡就多而快，反应速率慢，产生的气体少，气泡就少而慢，
    故答案为：温度；不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响；产生气泡的快慢；

    点评 本题主要考查了影响化学反应的因素，解答这类题时注意影响化学反应的因素与图表中数据对比的关系，利用相关的化学反应原理进行分析解答，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO42-，这样的说法对吗？为什么？如何改进？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列基团名称正确的是（　　）
    A．-CHO  羰基B．-OH  羟基C．-COOH  醛基D．-NH2  硝基

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究．
    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体
    已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．Ba（ClO）2可溶于水．利用如图所示装置进行实验．

    （1）装置①的作用是吸收多余的ClO2气体，防止污染环境装置③的作用是防止倒吸．
    （2）装置②中产生ClO2的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（浓）═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．
    （3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：
    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．
    （4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象及结论是：取少量晶体溶于蒸馏水，滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na2SO4，若无白色沉淀出现，则不含Na2SO4．．
    实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．  设计如下实验方案，并进行实验：
    ①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）．将所得混合液配成100mL待测溶液．
    ②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
    （5）滴定中使用的指示剂是淀粉溶液，达到滴定终点时的现象为滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点．
    （6）样品中NaClO2的质量分数为$\frac{90.5cV}{4m}$%（用含m、c、V的代数式表示，式量：NaClO2  啊90.5）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．海水中蕴藏着丰富的资源，如图是从海水中提取Br2和Mg两种单质的主要步骤．

    试回答：
    （1）吸收塔中发生反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
    （2）试比较Cl2，Br2，SO2三种物质的氧化性强弱Cl2＞Br2＞SO2（用“＞”表示）
    （3）试剂①，②分别是NaOH溶液、盐酸
    （4）写出由无水MgCl2制取Mg的化学反应方程式MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下表中是一些化学键键能的数据
    化学键Cl-ClBr-BrI-IH-ClH-BrH-IH-H
    键能（kJ/mol）243193151432366298436
    根据上述数据回答（1）～（3）题
    （1）下列物质本身具有的能量最低的是A
    A．H2          B．Cl2        C．Br2        D．I2
    （2）X2+H2=2HX（X代表卤族原子）的反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）
    （3）相同条件下，等物质的量的X2（卤素单质）分别与足量的氢气反应，放出或吸收的热量最多的是F2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．超导材料是材料研究的热点之一．我国化学家赵忠贤1987年发现了温度为110K的超导材料-铊钡钙铜氧系合金．请回答下列问题：
    （1）铊是与铝同主族的第6周期元素，铊的第一电离能比铝小，铊的价电子排布式是6s26p1，铊是p区元素．基态铜原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
    （2）铊的晶胞结构如图1：铊原子的配位数为8，铊原子半径为200pm，则晶胞的参数a=471pm．（$\sqrt{2}$≈1.4，$\sqrt{3}$≈1.7）
    （3）科学家预料，球状碳分子C540掺杂金属后，有可能在室温下出现超导现象，那时，超导材料就有可能像半导体材料一样，在世界引起一场工业和技术革命．C540的熔点比石墨低（填高或低）的原因是C540是分子晶体，石墨是混合晶体，分子晶体的熔点低．
    （4）图2有机物是测定铜含量的新铜试剂，N的杂化方式是sp2，分子中有最多有24个原子共平面，测定Cu（I）含量时，N与Cu（I）形成的化学键是配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．从实验室加热KClO3与MnO2的混合物制氧气后的剩余固体物中回收MnO2的操作顺序正确的是（　　）
    A．溶解、过滤、蒸发、洗涤B．溶解、蒸发、洗涤、过滤
    C．溶解、过滤、洗涤、干燥D．溶解、洗涤、过滤、干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是（　　）
    A．在导管口处点燃B．通入足量高锰酸钾溶液中
    C．通入足量溴水中D．在一定条件下与H2反应

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