Question

2．关于过氧化物的叙述正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（　　）

• A． 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2N_A
• B． 2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-98.2kJ•mol^-1，△S=70.5J•mol^-1•K^-1该反应任意温度下都能自发进行
• C． 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2N_A电子
• D． 在含有NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-离子的溶液中，加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少

Answer 1

分析 A．Na₂O₂是由钠离子和过氧根离子构成的，1molO₂^2-中含有1mol共用电子对；
B．反应能否自发进行，决定于△H-T△S的大小，△H-T△S＜0时反应能自发进行；
C．2KMnO₄+3H₂O₂=2MnO₂+2KOH+3O₂↑+2H₂O反应中中O元素从-1价升高到0价；
D．过氧化钠与水反应生成NaOH，强碱性溶液中铵根离子不能大量存在．

解答 解：A．Na₂O₂是由钠离子和过氧根离子构成的，1molO₂^2-中含有1mol共用电子对，则7.8g过氧化钠即0.1mol，含有共用电子对为0.1N_A，故A错误；
B．反应能否自发进行，决定于△H-T△S的大小，△H-T△S＜0时反应能自发进行，已知△H=-98.2kJ•mol^-1，△S=70.5J•mol^-1•K^-1，则△H-T△S=-98KJ/mol-[0.0705KJ/（mol•K）T]=-98KJ/mol-0.0705KJ/（mol•K）T，当T为任意值时，△H-T△S＜0，反应在任意温下可以自发进行，故B正确；
C．2KMnO₄+3H₂O₂=2MnO₂+2KOH+3O₂↑+2H₂O反应中中O元素从-1价升高到0价，则1mol过氧化氢失去2N_A电子，故C错误；
D．过氧化钠与水反应生成NaOH，强碱性溶液中铵根离子不能大量存在，则在含有NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-离子的溶液中，加入少量过氧化钠，NH₄⁺减少，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了物质的量的有关计算、氧化还原反应、反应自发性的判断、离子共存，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的综合应用的考查，题目难度中等．