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    已知铅蓄电池放电过程可以表示为PbO2 + 2 H2SO4 + Pb="2" PbSO4 + 2H2O下列关于铅蓄电池的说法正确的是
    A．Pb为正极，PbO2为负极
    B．正极电极反应式为PbO2 + SO4 2- + 2H+ =PbSO4 + H2O
    C．硫酸溶液中，H+移向负极
    D．放电一段时间后，SO4 2-浓度减小
    D

    试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，因此根据总的方程式可知，Pb是还原剂，失去电子，因此负极是Pb，正极是二氧化铅，A不正确；正极得到电子，发生还原反应，因此选项B不正确，应该是PbO2 +2e－＋SO4 2- + 4H+ =PbSO4 + 2H2O；原电池中阳离子向正极移动，C不正确；反应中消耗SO4 2-，因此放电一段时间后，SO4 2-浓度减小，D正确，答案选D。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题紧扣教材，侧重对学生基础知识对巩固和训练。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后再结合题意灵活运用即可。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（　　）
    A．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），则AB2的溶解度小于CD的溶解度
    B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大
    C．在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀
    D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是
    A．充电时作阳极，放电时作负极B．充电时作阳极，放电时作正极
    C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(　　)。
    A．镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
    B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
    C．化学电池的反应基础是氧化还原反应
    D．铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料是PbO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （l）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点金属。
    已知：4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s） ＝-2830kJ·mol-1
     =+230kJ·mol-1
     =-390kJ·mol-1
    铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是                  。
    （2）如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是           ；
    ②装置中Cu电极上的电极反应式为                                          。

    （3）钒（V）及其化合物广泛应用于新能源领域。全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示。

    ①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为                                       。
    ②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由      色变为     色。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+ ＋ Cu ==2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－ ==Cu2+，还原反应式：2Fe3+ ＋ 2e－ ="=" 2Fe2+。并由此实现了化学能与电能的相互转化。据此，回答下列问题：
    （1）将反应Zn ＋ 2H+ = Zn2+ ＋ H2↑拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应为：                          。
    （2）由题（1）反应，设计成原电池如图所示：

    若电极a为Zn ，电极b可选择材料：         （只填一种）；电解质溶液甲是        ；电极b处的电极反应式：                   。
    （3）由反应2H2 + O2 2H2O ，设计出以稀硫酸为电解质溶液的燃料电池，其电极反应式为：负极                       ，正极                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    可以将氧化还原反应2H2＋O2===2H2O设计成原电池。
    (1)利用氢气和氧气、氢氧化钾溶液构成燃料电池，则负极通入的气体应是________，正极通入的气体就是________，电极反应式为：正极________________，负极________________。
    (2)如把KOH改为稀硫酸做电解质，则电极反应式为：正极                                    ，负极__________________________。
    (3)(1)和(2)的电解溶液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化？                                                                                    。
    (4)如把H2改为甲烷，KOH溶液做电解质溶液，则电极反应式为：正极____________________________，负极________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：

    ①电解质溶液为稀H2SO4时上述装置中灯泡亮，此时Al电极上发生反应的电极反应式为： ___         ；
    ②电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡______(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。
    a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的电极反应式为：_______________               ；
    Al电极上发生反应的电极反应式为：_______________                             ；
    b.若灯泡不亮，其理由为：________________________                        。
    （2）原电池原理的应用之一是可以设计原电池。请利用反应“Cu＋2Fe3+ ＝2Fe2+  +Cu2+ ”设制一个原电池（正极材料用碳棒）则该电池的负极材料是      ，若导线上转移电子1.5 mol，则溶解铜的质量是          。另外的重要应用是实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，可向溶液中滴加少量硫酸铜溶液。其作用是:                                                                        。
    （3）氢氧燃料电池（电解质为KOH溶液，惰性材料作电极）负极反应的电极反应式为：
                                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    银锌碱性电池的电解质溶液为浓KOH溶液，放电时的总反应为：
    Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn( OH )4+2Ag下列有关该电池的说法不正确的是
    A．电池放电时，正极附近溶液的碱性增强
    B．电池放电时，负极反应为
    C．电池充电时，阳极反应为
    D．充电时锌极与外电源正极相连

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